福建省泉州市金火中学高二化学月考试题含解析

福建省泉州市金火中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2.下列有关实验原理或操作正确的是(

)

A.选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略3.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．C．10A%

D．参考答案：B考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．4.从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.下列各组元素属于p区的是（

）

A．原子序数为1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg参考答案：B略6.在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、无法确定参考答案：B略7.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

参考答案：C略8.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于制造汽车、船舶参考答案：A略9.室温时，若0.1mol·L－1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是

A．该溶液的pH=11B．该溶液的pH=3C．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7参考答案：A略10.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略11.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(

)A．X:3s23p1

Y:3s23p5

B．X:2s22p3

Y:2s22p4C．X:3s23p2

Y:3s23p4

D．X:3s2

Y:2s22p3参考答案：B略12.下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰C．用钠检验乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略14.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D15.【题文】下列说法正确的是()A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：①恒容增大H2O(g)的物质的量，则CO的转化率

（填“增大”或“减小”）。②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：浓度

物质COH2OCO2H2起始浓度/(mol·L-1)2.0x00平衡浓度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________参考答案：（1）①增大

②吸热

③8.0

1（2）①4OH--4e-===O2+2H2O（3分）②D

③阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）略18.实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：根据以上设计方案，回答下列问题：（1）操作①和⑤的方法分别是

、

；（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

，（填是或否）理由：

（3）操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是

．（4）操作③的目的是

；（5）操作④加的试剂是盐酸；发生反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）加热；过滤；（2）否；引入的NO3﹣离子无法除去；（3）用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现；（4）操除去Ba2+；

（5）盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．试题分析：由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，（1）由上述分析可知，①为加热，⑤为过滤，故答案为：加热；过滤；（2）操作②不能改为加硝酸钡溶液，引入的NO3﹣离子无法除去，故答案为：否；引入的NO3﹣离子无法除去；（3）判断SO42﹣已除尽的方法为用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现象，故答案为：用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现；（4）操作③的目的是除去Ba2+，故答案为：除去Ba2+；

（5）操作④加的试剂是盐酸，发生的离子反应为CO32﹣+2