2022年山东省济宁市邹城峄山中学高三化学模拟试题含解析

2022年山东省济宁市邹城峄山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的含量Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是

A．曲线b表示的是l00oC时的图像

B．该反应的正反应是吸热反应

C．t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)

D．t3时改变的条件可能是增大了压强参考答案：D略2.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答．解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3﹣减少，CO32﹣增多，又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少，过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，故选D．点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．3.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A略4.已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol参考答案：B5.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是

（）

A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：答案：B6.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物

质杂

质所

选

试

剂方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液参考答案：

7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1molNH5中含有5molN－H键

参考答案：D8.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①NaCl—制玻璃；②Si—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：B略9.往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：A、Na2SO3

B、FeSO4

C、CaCl2

D、Na2CO3参考答案：AB10.下列离子方程式中，不正确的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20参考答案：C略11.下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－参考答案：BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于NA，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH－数目，故D错误。故答案选B13.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略14.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为（）A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：答案：A15.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（胶体）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－参考答案：CA．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___________。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。参考答案：（1）c

d

（2）冷却结晶

引流

（3）NH3

b

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

．②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是

．A．T1＞T2

B．T1＜T2

C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是

．a．增大c（NO）

b．增大压强

c．升高温度

d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：图1图2①用离子方程式表示反应器中发生的反应：

．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的

极（填“正”或“负”），b电极反应式为

．参考答案：（1）①C+2NON2+CO2；②；C；③cd；（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；（3）负；O2+4e﹣+4H+=2H2O18.有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

（1）B可以发生的反应有

（选填序号）。①

B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。①取代反应

②消去反应

③加聚反应

④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是

、

。（3）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

参考答案：1）①②④（多写或写错没有分）

（2）羧基

碳碳双键

略19.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

；X氢化物的电子式是

。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是

。