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文档简介
浙江省宁波市四明职业中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A.肯定是x+2
B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26
D.肯定是x+2或x+10或x+26参考答案:C元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素,IA族的原子序数为x,若在短周期,中间相隔1列,二者原子序数相差2,则ⅢA族元素的原子序数为x+2;若元素在四、五周期,中间相隔11个纵行,二者原子序数相差12,ⅢA族元素的原子序数为x+12;若元素在六、七周期,中间有11个纵行,且存在镧系和锕系(各有15种元素),IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26,即ⅢA族元素的原子序数为x+26,故选C。2.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100
mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(
)
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2参考答案:B【详解】无色的混合气体,说明没有二氧化氮;通过足量的浓硫酸,气体的体积减少,说明原始气体含有氨气;通过足量的过氧化钠,气体显红棕色,说明产生的氧气与一氧化氮反应,原始气体有二氧化碳和一氧化氮;通入水后,气体没有剩余,说明原始气体没有氮气。故原始气体为氨气、一氧化氮、二氧化碳。综上所述,本题正确答案为B。3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案:B4.下列说法中错误的是(
)A、元素周期表中有7个主族,7个副族
B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素
D、氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案:B略5.不属于硅酸盐工业产品的是A.水晶
B.玻璃
C.陶瓷
D.水泥参考答案:A略6.下列实验操作和结论错误的是(
)A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化C.浓H2SO4可使蔗糖变黑,证明浓H2SO4具有脱水性D.蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4,水浴加热几分钟,加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,证明蔗糖不水解参考答案:D略7.将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO2+8NH37N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶4参考答案:AC8.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO
B.SO2
C.NH3
D.H2参考答案:A若密度比空气大,采用向上排空气法;若密度比空气小,采用排空气法;如果气体与空气反应或者密度与空气接近,则不能用排空气法。恒温恒压下,气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29,若气体的相对分子质量大于29,则密度比空气大;若气体的相对分子质量小于29,则密度比空气小。NO与氧气反应,且NO的相对分子质量为28,密度与空气接近,所以NO不能用排空气法收集,NO难溶于水,可用排水法收集;SO2的相对分子质量为64,则密度大于空气,且常温下不和空气反应,所以可采用向上排空气法收集;NH3、H2相对分子质量分别为17、2,则密度均小于空气,且常温下都不和空气反应,所以可采用向下排空气法收集。故选A。9.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有(不考虑立体异构)A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:C略10.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定含有Na+
D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-参考答案:C(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL,证明含有NH4+,且物质的量为0.01mol;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g,证明一定含有SO42-,且物质的量为:2.33g÷233g/mol=0.01mol,根据溶液电中性可知,溶液中一定含有Na+;(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀是氯化银,但由于前面加入了氯化钡,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。A.根据以上分析可知该溶液中一定含有Na+,A错误;B.该溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-,Cl-不能确定,B错误;C.该溶液中一定含有Na+,C正确;D.根据以上分析可知NO3-不能确定,D错误,答案选C。点睛:本题考查了常见离子的检验方法,掌握常见离子的性质、发生的反应以及实验现象是解答的关键。注意互斥性原则、电中性原则、进出性原则的判断。本题中钠离子、氯离子判断是解答的易错点,注意方法的灵活应用。11.下列说法不正确的是(
)A.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂B.在加热的条件下,成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应析出银C.油脂没有固定的熔点和沸点,植物油能使溴水褪色D.淀粉、油脂、蛋白质、聚乙烯都是天然高分子化合物参考答案:D略12.“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分组成不再变化
D.反应已停止参考答案:C略13.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液参考答案:AA中生成氢氧化钠和氧气,没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水,且反应放热,所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀,所以答案选A。14.决定核素种类的是原子结构中的(
)A.质子数 B.最外层电子数C.质量数 D.质子数和中子数参考答案:D【分析】根据核素的定义判断,核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,核素种类由质子数和中子数决定分,答案选D。【点睛】本题考查了原子的构成,侧重考查学生对原子结构的掌握程度,难度不大,属容易题。15.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()A.Na2O2和CO2B.Na和O2
C.NaOH和CO2D.C和O2参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是
,氧化剂是
。(2)实验前必须对整套装置进行
。(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是
;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是
。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
,为什么?
。(5)试管中收集气体是
,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行
。ks5u
参考答案:(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe
H2O(2)装置的气密性检验(3)为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯(5)H2
验纯略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..若agCO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为A.ab/28
B.ab/14
C.28/b
D.44b/a参考答案:D略18.一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2,经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9︰10。则:(1)平衡时N2转化率=
;(2)2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=
。参考答案:(1)12.5%;(2)0.125mol·L-1·min-1。
略19.氮化
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