2022年江西省赣州市黄陂中学高二化学知识点试题含解析

2022年江西省赣州市黄陂中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．2.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极

B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子

C．阳极泥中含有金、银等贵重金属

D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液参考答案：A略3.下列化学名词正确的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀参考答案：B略4.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A．海带灼烧成灰

B．过滤含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D 5.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D略6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略7.居室空气污染物达300多种，其中有一种自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是A．甲醛（HCHO）

B．CO

C．氡（Rn）

D．NO2参考答案：A试题分析：甲醛自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．甲醛的化学式是HCHO，选A考点：考查室内污染。8.下列叙述正确的是①棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能④水泥是硅酸盐材料A．②③

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：略9.含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用A．三硅酸镁

B．氢氧化镁

C．碳酸氢钠

D．碳酸镁参考答案：A略10.下列过程中离子键被破坏的是

A、NaCl晶体溶于水

B、钠和硫受热熔化

C、碘和干冰升华

D、Na2SO4晶体受热熔化参考答案：AD11.下列有机物各1mol，完全燃烧需氧气最多的是A．

B．C．

D．参考答案：C12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（

）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D13.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略14.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(

)A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋

)B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)C．0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L—1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：CA．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋

)，错误；B．酸的强弱不知道，则常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，错误；C．0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)，正确；D．根据质子守恒，0.1mol·L—1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：黑色粉末是氧化铜；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2，pH由大到小的顺序为：

。

参考答案：略18.根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维

②动物纤维

③天然纤维

④合成纤维

分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)：(1)棉花和麻是____________

(4)人造羊毛是____________(2)涤棉纤维含有__________

(5)纯羊毛绒是____________(3)尼龙是________________

(6)涤纶是________________参考答案：略19.Ⅰ.利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：提示：根据上述信息回答：(1)写出下列转化的化学方程式：A→B＋E：______________________________________________________。D与足量银氨溶液共热：__________________________________________。E→F：_________________________________________________________。(2)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为________。Ⅱ.美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤素原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：

(1)C与浓H2SO4共热生成F，F能使KMnO4酸性溶液褪色，F的结构简式是___________________