2022年河南省驻马店市诸市乡第一中学高二化学知识点试题含解析

2022年河南省驻马店市诸市乡第一中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。

B．NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。

C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者。

D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者。参考答案：A2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；DH＞0，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：BC略3.做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是A.氯乙烯

B.氯乙烯和乙烯参考答案：C4.下列操作不合适的是（

）A、银镜反应采用水浴加热B、用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质C、在乙醛还原新制的CU(OH)2

悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热D、配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中参考答案：D略5.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是A.钙

B.铜

C.铁

D.铝参考答案：B6.下列说法正确的是()A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康参考答案：D略7.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下说法正确的是

A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略8.向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（

）A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子参考答案：C试题分析：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；D．反应中生成1

mol

Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。9.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A10.某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（

）A．一定是甲醛

B．可能是乙醛C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4

D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成参考答案：A略11.将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：A、1：2：3；

B、3：2：1；

C、6：3：1；

D、6：3：2；参考答案：D12.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有A.5种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案：B13.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)=c(M＋)

D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：C14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：略15.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分）Ⅰ.下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________（写序号）①正丁烷和异丁烷

②甲醇和乙醇

③苯和环己烷

④淀粉和纤维素⑤葡萄糖与果糖

⑥金刚石与石墨

⑦

1H

2H

3HⅡ.现有7种有机物：①甲烷

②乙烯，③苯

④乙醇，⑤乙酸，⑥乙酸乙酯，⑦甲苯，据此回答下列问题：①上述化合物中发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是

（写序号）；反应的化学方程式为：

；②7种化合物中，能发生水解反应的是

。（写序号）③所有原子共平面的烃是

、

（写结构简式）④在以上属于烃的化合物中，一卤代物种类最多的是

（写序号），它共有

种一卤代物参考答案：（序号每个1分，其余每空2分，共16分）Ⅰ。⑦

⑥

②

①⑤Ⅱ.①

②

CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br②

⑥③

CH2=CH2

④

⑦

4略18.（8分）在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。(2）在D点时，溶液中C(CH3COO－)+C(CH3COOH)

2C(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。(3）在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

。参考答案：（8分）每空2分（1）否

AB(2）=(3）C(CH3COO－)>C(Na+)>C(H+)>C(OH－)略19.下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA)＝0.02mol·L－1等体积混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH＝7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为_____________________，若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具体数字)。(2)由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C组混合液中，pH>7的原因是________________________