广东省阳江市广东省一级中学高二化学月考试题含解析

广东省阳江市广东省一级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A．有电子得失

B．共用电子对有偏移C．既有电子对偏移又有电子得失D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别参考答案：B2.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A.钙和镁的碳酸氢盐

B.含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂

D.小苏打参考答案：A3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大

B.偏小

C.不变

D.无法判断参考答案：B7.你认为减少酸雨可采取的措施是

（

）①少用煤做燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略8.设

C+CO2

2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（

）。A．同时减小

B.同时增大

C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2-增大参考答案：A略9.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是：

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原参考答案：D略10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略11.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C12.下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()

图M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)参考答案：CD13.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（

）。A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH参考答案：B15.下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A．3与8

B．1与16

C．11与17

D．6与8参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)电石中的碳化钙和水能完全反应

（写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。.③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是

。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有

杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_______________________.(Ⅱ)若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。(2)若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1molH2O(g).达到平衡后.H2物质的量为___________mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。参考答案：（Ⅰ）C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）Ⅱ(1)0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;(2)不

0.7

(3)升高了温度或增大了H2的浓度。（Ⅰ）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，答案为：C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1,答案为：

0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）

再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．答案为：不；0.7

（3）如右图t3时刻，反应速率突然增大，可能是升高了温度、增大了H2的浓度等,答案为：升高了温度或增大了H2的浓度．18.人们从天然蛋白质水解产物中分离出一种含有1个N原子的氨基酸（不含甲基）进行分析时，从0.19g该氨基酸得16ml的氮气（标准状况下）。则：(1)该氨基酸中氮的质量分数为

，相对分子质量为

。(2)若19.95g该氨基酸可以和100ml1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反