四川省成都市羊马镇羊马中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省成都市羊马镇羊马中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是A．Y可能是氯化钠

B．X和Y的摩尔质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3参考答案：B略2.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略3.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。4.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。5.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是

A．R

B．Ｒ

Ｃ．R

Ｄ．R参考答案：C6.下列说法中不正确的是A．固体可分为晶体和非晶态物质。晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而非晶态物质则没有B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D．溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(

)A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A略8.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s参考答案：C9.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误．故选：B．10.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度：a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.时，的转化率：段小于段参考答案：A【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C.反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D.两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；故选A。

11.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①参考答案：A【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。12.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2参考答案：C13.下列物质一定属于纯净物的是（）A.C4H10

B.聚乙烯

C.汽油

D.苯参考答案：D点睛：本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。解答此类试题需要注意同分异构现象。14.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。A．做本实验的当天室温较低B．在量取盐酸时俯视刻度线C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)大烧杯与小烧杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析。（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：大烧杯与小烧杯未相平。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水为弱碱水溶液，弱碱的电离是吸热过程，测得中和热数值偏低；E项，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量NaOH溶液的温度，此时残留在温度计上的盐酸与NaOH反应造成热量散失，测得中和热数值偏低；F项，把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量散失较多，测得中和热数值偏低；能造成测得的中和热数值偏低的有ABCDEF。点睛：本题的难点是实验误差的分析，根据中和热数值的计算公式：中和热数值=（其中Δt=t2-t1），由于实验操作的失误，Δt偏小则测得中和热数值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。参考答案：(1)葡萄糖

裂解

羧基

(2)加聚反应

取代（酯化）反应

(3)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯发生加聚反应生成，则B是聚乙烯，据此解答。【详解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名称是葡萄糖；A是乙烯，工业上由石蜡制取乙烯的方法称作裂解；C为CH3COOH，含有官能团名称为羧基；（2）A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（3）①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物，反应方程式为；②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；③乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，则该氧化还原反应的离子方程式为5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。

18.有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为

．参考答案：C10H16

【考点】分子式．【分析】在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数，据此分析．【解答】解：在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10H16．故答案为：C10H16；19.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式:(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_______(2)F在