天津津津中学高二化学下学期摸底试题含解析

天津津津中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A．57

B．47C．61

D．293参考答案：A解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，故选A．2.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略3.下列实验能成功的是

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略4.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~51012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.0100~300109/L

A.硒 B.锌 C.铁 D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。5.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：略6.已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（

）

A.溶液pH：NaF﹥NaCN

B.n1﹥n2

C.n1﹤n2

D.c(F－)﹤c(CN－)参考答案：B略7.下列命名中正确的是

A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯参考答案：B略8.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略9.NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是[来源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l参考答案：D略10.下列物质中，属于电解质的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．盐酸

参考答案：C略11.“2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是

A．碳纳米管和C60都是单质B．碳纳米管和金刚石互为同分异构体C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同D．碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳参考答案：C12.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A．稀HCl

B．浓HNO3

C．稀HNO3

D．稀H2SO4参考答案：A考点：焰色反应．分析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，据此解答即可．解答：解：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故选A．点评：本题主要考查的是焰色反应，铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，难度不大．13.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略15.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量

B．升高温度C．增大压强

D．使用催化剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的

。(2)实验用品：仪器：①

；②

(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

②

(4)实验结论

。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因

。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强

。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是；④C装置的作用是．参考答案：(1)1.NaOH

2.盐酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣4.4.吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．考点：海水资源及其综合利用．

分析：（1）①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答．解答：解：（1）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；（2）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：吹出Br2；③使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣，故答案为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣；④氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．点评：本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，题目中等．18.（13分）互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

（1）A、B的结构简式分别是：A

，B

。（2）写出下列反应的化学方程式：D→C：

。