辽宁省朝阳市热水中学高三化学知识点试题含解析

辽宁省朝阳市热水中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－参考答案：A2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤参考答案：C3.进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释中，正确的是A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应参考答案：C略4.下列有关实验问题的叙述正确的是A．实验室用右图所示装置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴参考答案：C略5.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：AA、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NA

B．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：BA错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA；2.8gN2和2.8gCO分别为0.1mol,所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。7.下列各组解释合理的是（

）

物质的检验、制备和用途及实验现象解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐

参考答案：C8.下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A9.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水

B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液

D、银氨溶液、碘水参考答案：D10.下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO参考答案：B略11.下列有关物质的性质的叙述中正确的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜

B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>Cl

C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略12.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化

的BrF3物质的量为（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5参考答案：B略13.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．

(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．

V1/(V2－V1）

D．

V2/V1

参考答案：答案：C考点：本题考查了离子反应的顺序问题。解析：当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为C。14.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是：

A．制取少量蒸馏水

B.检查气密性

C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶

D.制取少量NO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

不能

过量的Cl2也可将I－氧化为I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业

中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7

（1）氯酸钠的作用是

；（2）调节溶液A的pH范围为

，可以选择的试剂是

.（填序号）。

a．氨水

b．硫酸铜

c．氢氧化铜

d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是

；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是

。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：

。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净

。参考答案：略18.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

▲

。AsH3空间形状为：

▲

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

▲

。（3）Ga的核外价电子排布式为：

▲

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

▲

。参考答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略1