江西省上饶市汪洋中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

江西省上饶市汪洋中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略2.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉参考答案：B3.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．4.要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，不正确的是：A．王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的参考答案：A略5.．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1参考答案：A略6.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1(a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是

A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5akJC．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，n(A)等于0.4mol参考答案：C略7.已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：2 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略9.25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．5×10﹣13mol/L

B．0.01mol/L

C．1×10﹣7mol/L

D．1×10﹣12mol/L参考答案：D考点：水的电离．分析：0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．解答：解：0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，故选：D．点评：本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．

10.下列各项中表达正确的是

（

）

A．CO2的结构式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：

参考答案：D略11.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略12.下列气体中，不能用排水法收集的是（

）

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO参考答案：B略13.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略14.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOH

B.生石灰——CaCO3C.可燃冰——CO2

D.石英——SiO2参考答案：DA.纯碱是Na2CO3，A错误；B.生石灰是CaO，B错误；C.可燃冰是CH4，C错误；D.石英是SiO2，D正确，答案选D。15.有机物分子结构如右图，其分子肯定可以共平面的的碳原子有

A．6个

B．7个

C．8个

D．9个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某企业生产氨气的流程如下:请回答下列问题:(1)操作①的名称是,操作④的名称为。

(2)写出②的化学方程式。

(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。

(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是。

(5)下列属于氮的固定的是。

A.由氮气合成氨B.由氨制氯化铵C.雷雨天气由氮气得硝酸盐D.碳酸氢铵受热分解参考答案：(1)干馏蒸馏(2)C+H2O(g)CO+H2(3)压缩液化(4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中,若试纸变蓝,则说明含有NH3(5)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.书写下列物质的结构简式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：

②间三甲苯③2-甲基-1-戊烯：④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，在右侧写出该芳香烃的结构简式。⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，在右侧试书写它的结构简式。参考答案：①

②③

④⑤18.（12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)随时间的变化如下表：①800℃时该反应的平衡常数K=________已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃)，则该反应是________热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是________。

参考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

开始浓度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

转化浓度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡浓度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),说明温度越高，K越小，则该反应为放热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a没有标明V(正)或V（逆），错误；b该反应为左右气体系数不等的可逆反应，容器内压强保持不变，达到平衡，正确；c.有正逆反应速率且速率之比等于化学计量数之比，正确；d.恒容、密闭容器，密度始终都不变，错误；选bc.③a．及时分离出NO2气体，平衡正向移动，化学反应速率减慢，错误b．适当升高温度，平衡逆向移动,化学反应速率增大，错误；c．增大O2的浓度，平衡正向移动，速率加快，正确；d．选择高效的催化剂，不能使平衡发生移动，错误；选c;(2)根据盖斯定律可得气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，,该燃料电池的负极电极反应式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

19.常温下，将某一元酸