山东省潍坊市第一职业中专综合中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省潍坊市第一职业中专综合中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物w.参考答案：C略2.下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（）①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC

⑤H2S⑥HNO3A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A3.对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：D略4.已知：1mol

H2（g）与1mol

Br2（g）完全反应生成2mol

HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

则表中a为（）A.404

B.260

C.230

D.200参考答案：C分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。5.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.Cl－离子的结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。

6.下列叙述中正确是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D7.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

参考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。10.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA

D．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略12.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。

13.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象

B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明

D、分散质粒子直径都是1～100nm参考答案：C略14.下列各组物质中一定属于同系物的是（

）A.正丁烷和异丁烷 B.烷烃和环烷烃 C.C2H4和C4H8 D.CH3Cl与CH3CH2Cl参考答案：D【详解】A．正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故A错误；B．烷烃和环烷烃的结构不相似，不是同系物，故B错误；C．C2H4一定为乙烯，C4H8可能是烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C错误；D．CH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，组成上相差一个CH2，为同系物，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物。

15.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是A．C2-H6

B．C2H4

C．C3H8

D．C3H6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)图I是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答。(1)填写仪器名称：图中①是

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是

(3)如图Ⅱ所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球。向左端导人

Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色。(4)若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是

(5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol参考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黄色(1分)蓝色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）参考答案：(1)氧化

(2)溶液先变红，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。(3)金属性最强是____________。(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________参考答案：(1)

离子键共价键

(2)

(3)K

(4)高

水分子间形成氢键

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，可确定从①到⑨号元素分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、构、性的关系和元素周期律分析解答。【详解】(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物是NH4Cl，该物质为离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，因此NH4Cl的电子式为，其中包含的化学键类型为离子键、共价键。(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物是K2S，该物质是离子化合物，K+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为。(3)由于同一周期的元素原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以上述元素中金属性最强是K。(4)③的简单氢化物H2O的沸点比⑦的简单氢化物H2S的沸点高，这是由于水分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要消耗更多的能量。(5)元素⑥Al的单质和④的最高价氧化物的水化物NaOH在水溶液中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(6)②是N元素，在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2，该气体与水反应产生硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。(7)⑦是S，S元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硫酸具有强的非氧化性，在加热时与碳发生反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，物质的结构、性质、转化及反应方程式书写等知识。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性质是本题解答的关键。

19.（24分）按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的

极（填“正”或“负”）；卤族元素中原