河南省三门峡市灵宝聋人学校高一化学测试题含解析

河南省三门峡市灵宝聋人学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol参考答案：D略2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②选；③CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③选；④当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤选；故选C。3.关于某些离子的检验及结论一定正确的是：A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明一定有SO42-C．可用焰色反应区分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是NH4+参考答案：略4.下列叙述错误的是A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D5.科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析．【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C．6.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是参考答案：D略7.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（

）物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸馏法

B.结晶法

C.萃取法

D.过滤法参考答案：A由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根据沸点不同，利用蒸馏法将甲和乙互相分离。故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，把握信息，利用物质的性质差异选择分离方法。过滤，适用于分离不相溶的固体和液体；萃取适用于用于溶解度不大的液体混合物的分离，比如将溴水中溴和水分离，可采用四氯化碳萃取；蒸馏，适用于分离沸点相差较大的液体；结晶法适用于固体物质的提纯和分离。8.某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxNAD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y参考答案：A【分析】A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；C、Cr2O72﹣中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D、根据得失电子守恒计算即可．【解答】解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72﹣的物质的量为，故B正确；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用．9.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半径：O＞S＞Na参考答案：B10.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略11.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.2.48g

B.2.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：A碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

62m(NaHCO3)

0.93m(NaHCO3)=2.52g

则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。12.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2参考答案：C解析：由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3molBa(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。13.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是A.可燃性

B.阻燃性

C.有氧化性

D.有还原性参考答案：BA、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A正确；B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B错误；C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C错误；D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D错误，答案选B。14.下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物参考答案：BA.乙醇与水互溶，不能用萃取的方法分离水和乙醇，应该蒸馏，A错误；B.镁铝与盐酸反应，铜不反应，加盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，B正确；C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，被氢气置换出的铜能与氧气又反应生成氧化铜，从最终生成物可知相当于是氢气与氧气反应生成水，C错误；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，D错误，答案选B。15.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中

（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。参考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液总体积不变，仅改变S2O82—的浓度而其他物质的浓度不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)一定温度和压强下，20ml气体X2与10ml气体Y2恰好完全反应，生成20ml气体Z，则Z的化学式为

。参考答案：略18.(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量／g金属状态c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液温度／℃金属消失的时间／s反应前反应后10.10丝0.750203525020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量

(选填“高”、“低”或“相等”)。(2)实验l、2可得出的结论是

；实验3、4可得出的结论是

。(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金