广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；B．碳酸氢钠加热分解；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选D．2.下列试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：BA、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。4.为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是(

)A.机动车尾气中的CO

是酸性氧化物B.机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2

是电解质C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5

(可入肺颗粒物)含量升高D.为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开参考答案：CA.CO

不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B．SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量升高，故C正确；D.使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误；故选C。5.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞C＞D＞B

B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞B

D．C＞B＞D＞A参考答案：A略7.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

(

)A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略8.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如下图）。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是参考答案：C氯化钡属于盐，放在C，选C。9.根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略10.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

11.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：B12.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略13.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是A．金属钠

B．溴水

C．氢氧化钠溶液

D．新制的Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是A.体系的压强不再改变 B.体系的温度不再改变C.各组分的浓度不再改变 D.各组分的质量分数不再改变参考答案：A【分析】化学反应到达平衡后，压强、温度、密度、反应速率之比、各组分的浓度、质量分数等都不变，但这并不意味着只要这些物理量不变，就达到了化学平衡；这些物理量不变，是否达到化学平衡与化学反应方程式中反应物本身的系数有关，具体问题要具体分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不变了才能推断出达到了化学平衡。【详解】A、假如m+n=p+q，则不正确，因为这种情况下无论反应有没有达到平衡，体系的压强都是不变的，故A错误；B、反应伴随着热量的变化，如果热量不能被传递出去，一直在体系之中，则可以通过温度来判断是否达到平衡，故B正确；C、如果没有达到平衡，各组分的浓度一定会改变，只有达到平衡才不会继续改变，故C正确；D、质量分数和浓度有类似的效果，如果没有平衡则质量分数一定会改变，只有到了平衡才不会继续改变，故D正确。故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是利用压强判断平衡状态时，一定要结合反应方程式特点，为易错点。15.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是

（填编号）。A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

。（2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_____

__（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下）（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。请写出生成沉淀的离子方程式：

（4）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：参考答案：（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

②A、D（2分）

③反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；（2）A、C（2分）

（3）Cu2++S2-=CuS↓（2分）（4）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷元素有多种化合价（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．参考答案：（1）H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣；故答案为：H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．18.（2分）右图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时