河南省安阳市第十三中学2022年高三化学月考试题含解析

河南省安阳市第十三中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略2.某一有机物A可发生下列变化：

已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有

A．1种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D3.参考答案：C4.某有机物结构如图所示，它的结构最多有

A.32种

B.48种

C.56种

D.72种参考答案：D5.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：A6.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5≒IF4+＋IF6－，则c(IF4+)×c(IF6－)是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子参考答案：BC7.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）

元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3

A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸参考答案：BC考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，据此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl；Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，A．N3﹣离子半径大于H+，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确；D．亚硫酸为中强酸，故D错误，故选BC．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握．9.（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答10.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9

g，故D正确；答案选D。

11.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤程度是()。A．④⑤③

B．⑥①⑤③C．⑧①

D．⑧②⑤③参考答案：B略12.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述：①正反应为吸热反应

②正反应为放热反应

③升高温度平衡向正反应方向移动

④降低温度平衡向正反应方向移动。

其中正确的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④参考答案：D13.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

参考答案：C14.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：C15.同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（

A．密度之比为11∶16

B．体积之比为11∶16C．分子数之比为1∶1

D．摩尔质量之比为11∶16参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强假设3：一样强【验证假设】（1）

设计如下几种装置进行实验：

A

B

C

D

E

实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化

（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，则假设1成立。②若，则假设2成立。③若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。参考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A变红色，B不变色，则假设1成立。②若A不变色，B变蓝色，则假设2成立。③若A变红色，B变蓝色则假设3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是

；（2）分解池中发生反应化学方程式为

； （3）上述流程中能体现循环利用的物质有

； （4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上

（能、否）达到100%。若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。 （5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为

（填“可行”或“不可行”），理由是

。 （6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是

。参考答案：（1）富集（或吸收）空气中的CO2（2分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）(3)K2CO3溶液（或K2CO3溶液和高温水蒸汽）（2分）（4）否（2分），CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol（2分）(5)不可行（1分），空气与氢气混合会发生爆炸。（2分）（6）提高催化剂的催化活性，加快反应速率（2分，答出一个即给分）

18.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：D19.用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III．过