高三三轮复习化学科目第八章第五节化学实验方案的设计与评价课件(2017课件)

第五节化学实验方案的设计与评价第八章化学实验基础考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。3.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程、实验结果进行分析和评价。实验设计与评价内容：目的、原理、用品、装置、操作、结论、讨论程序：由内容确定原理、装置等要求：科学性、安全性、可行性、简约性等评价：分析、选择、判断，比较优、缺点梳理·判断—突破点面梳理基础一、实验方案的设计1．化学实验方案的设计遵循的原则。________、________、________和简约性。2．化学实验设计的步骤。(1)认真审题，明确实验_______，找出实验_______。科学性安全性可行性目的原理(2)根据实验原理选择________和________，并设计出合理的实验________和操作________。(3)准确地记录实验过程中的________和________，并运用________、计算、图表、推理等方法处理有关实验________和________，得出正确的________。仪器药品装置步骤现象数据分析现象数据结论二、实验方案的评价1．从实验设计的“科学性”与“可行性”方面对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，并提出改进的措施。2．从实验设计的“安全性”方面对实验过程中是否对环境造成________、能否发生________或着火事故等做出判断，并提出________措施。3．从实验设计的“简约性”方面判断实验经济上是否合算，是否符合“绿色化学”的理念，并优化实验方案。改进污染爆炸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．铜与浓H2SO4反应时，可用品红溶液验证SO2的生成(

)2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值(

)3．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性(

)√××4．向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性(

)5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性(

)×√热点一热点·典例—融会贯通1．实验方案的设计中仪器的选用及连接顺序归纳。化学实验方案的设计仪器选择是否恰当所给仪器全用还是选用是否齐全顺序安装顺序是否遵循“自下而上，从左到右”的原则连接顺序涉及有毒气体的实验是否有尾气处理装置气体净化装置是否先洗气后干燥洗气时：长管进气，短管出气干燥管：大口进气，小口出气2．实验设计的“四注意”。(1)注意药品和仪器是部分给出还是有剩余。若药品和仪器只部分给出，则应作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。(2)注意题目条件有无特殊要求。如有采用最简单或最合理的实验步骤等要求时，我们要考虑到反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都有限定。类似于这样的问题必须要高度重视。(3)注意实验过程中的一些隐蔽性操作。如实验中必不可少的干燥、除杂、冷凝等操作，容易被忽略，设计时需仔细分析，避免遗漏。(4)注意药品规格的叙述。有些题目要求指出药品的名称，但考生回答时往往不太准确，如硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液等。【例1】

(2012·广东高考)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。(2)无色液体A是______，定性检验A的试剂是______________，现象是________________。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，______得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，________生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，____________________白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为______________，计算结果为________(保留二位有效数字)。思维点拨：本题主要涉及中和滴定的有关计算、物质的分离和提纯、氯离子的检验、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。本题是有机物和无机化合物的综合，知识面广，难度较大。解题时审清题意是解题的关键。解析：(1)已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水小，而COOK、KOH易溶于水，因此分液即可，所以操作Ⅰ是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4

溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95℃和25℃时溶解度较小，分别为6.9g和0.3g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置、缓慢冷却、易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl，则实验①应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中Cl－的原理如下：“Cl－＋Ag＋==AgCl↓”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验②应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl－；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4℃，则实验③应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4℃时开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“COOH＋KOH―→

COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3mol，则与之中和的25.00mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3mol；25.00mL溶液来自产品所配成的100mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol，则产品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol×122g·mol－1；由于产品质量为1.220g，所以产品中苯甲酸质量分数＝答案：(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可)(3)①冷却结晶，过滤②滴入稀HNO3和AgNO3溶液③测定熔点白色晶体在122.4℃左右完全熔化(4)1．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3的理由是______________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试中，__________________步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，______________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。④室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。解析：(1)Ba(OH)2·8H2O吸收空气中的CO2生成的BaCO3难溶于水，而Ba(OH)2溶于水，因此未溶物可能仅为BaCO3。(2)在成分检验中，要检验滤液中含有Ba2＋、OH－，固体中含有BaCO3。步骤2中的现象为产生白色沉淀，则有Ba2＋；步骤3中，应再加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则为BaCO3；步骤4中则可以利用测定pH的方法确定含有OH－。(3)中和滴定时，根据n(OH－)＝n(H＋)进行计算，当盐酸的浓度为0.050mol/L或0.020mol/L时，需要盐酸的体积大于50mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸浓度为1.5mol/L时，求得的盐酸体积很小，误差较大。(4)室温(293K)下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度为3.9g，则100g水中最多能溶解Ba(OH)2·8H2O的物质的量为≈0.012mol，而溶液的体积约为0.1L，故Ba(OH)2溶液的物质的量浓度约为0.12mol·L－1，远小于1.0mol·L－1，故室温下不能配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案：(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解(2)实验步骤预期现象和结论出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2热点二化学实验方案的评价1．从可行性方面对实验方案做出评价。科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下4个方面分析：(1)实验原理是否正确、可行。(2)实验操作是否安全、合理。(3)实验步骤是否简单、方便。(4)实验效果是否明显等。2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价。“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：(1)反应原料是否易得、安全、无毒。(2)反应速率是否较快。(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高。(4)合成过程中是否造成环境污染。3．从安全性方面对实验方案做出评价。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。(4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。(5)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。(6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。【例2】

(2012·安徽高考)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________。(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________________________________________________________________________。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________；假设三：_____________。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图所示。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：____________________________。(4)①②同意，若全部为PbCO3时，26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合理答案均可)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立2．(2012·北京朝阳区期末考试)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。(1)仪器A、B的名称分别是__________、__________。(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：①________________________________；②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg。(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是__________________(用含a、b、c的式子表示)。(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：________________________。(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：(用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略)选用的仪器添加的药品(必要的操作)解析：(1)A为分液漏斗，B为锥形瓶，C为球型干燥管；(2)气体实验都需要检查装置气密性；(3)根据干燥管质量差求出二氧化碳质量；(4)偏高的原因是二氧化碳未干燥，水蒸气被碱石灰吸收，空气中二氧化碳和水蒸气进入干燥管；盐酸挥发出氯化氢进入干燥管等。偏低的原因是：锥形瓶里残留有二氧化碳没有被吸收；(5)选C提供没有二氧化碳的空气，C中装氢氧化钠溶液；选D作气体发生装置，用稀硫酸与碳酸钠反应；通入除去二氧化碳的空气可以排出锥形瓶里残留的二氧化碳；再选C干燥二氧化碳，装浓硫酸；选B吸收二氧化碳，装碱石灰或氢氧化钠固体，接触时间长，吸收充分；选择A装碱石灰，吸收空气中二氧化碳和水蒸气。答案：(1)分液漏斗锥形瓶(2)按图组装仪器，并检查装置的气密性(3)×100%(4)装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收(5)选用的仪器CDCBA添加的药品(必要的操作)NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰热点三实验综合题的解题策略方法1．解题思路、方法。(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)，结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循正确性、可靠性、简捷性、精确性和安全性的原则，确定符合实验目的。要求的方案。(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的。和原理，确定它们在该实验中的作用。(4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键，以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。2．解题技巧。一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因此，一道综合实验题，我们总是可以把它分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作，再由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路如下：【例3】

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

。制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸和冰水混合液，分离得到有机层。②水层用苯萃取，分液。③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_____________。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多(4)分离与提纯操作②的目的是_________________。该操作中是否可以改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________。(5)分液漏斗使用前须________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。思维点拨：本题主要涉及苯乙酮的实验制备，涉及实验中的仪器使用，实验原理的分析等知识，意在考查考生实验中的操作能力与分析能力。近几年高考很多省市选择有机化学实验，这给学生造成一个措手不及，其实无论是有机实验还是无机实验，其解题方法和策略是一样的，关键是实验基本操作和做实验时的一些注意事项。解析：这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题，难度较大。苯与乙酸酐反应中伴随着副反应CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑，且氯化铝与乙酸酐易水解，所以反应要在无水状态下进行。为防止b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反应，所以要安装a(球型干燥管)，吸收尾气中的HCl气体时要防止倒吸。反应比较剧烈，且副反应比较多，所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。答案：(1)球型干燥管吸收HCl气体并防倒吸(2)防止三氯化铝和乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)C

AB3．(2013·和田高三质检)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：_________________________。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________________________。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程所示：(4)写出步骤②中反应的化学方程式______________。(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是__________________。(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为________(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：________________________。解析：(1)甲方案中利用的原理是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2与碘水充分反应。(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失，没有及时关闭活塞A，则通过尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。步骤②中反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。(5)步骤③中洗涤沉淀时需要重复洗涤2～3次。答案：(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)

(3)偏低(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(5)向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次(6)%

(7)不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡热点四开放探究型实验开放探究型实验是指具有明确的实验目的，但答案具有不确定性或者条件不惟一或者解题方法多样的试题。这样的试题通常以基础知识为背景设计而成，要求学生自己选取相关的知识或方法来解答，主要考查学生基础知识的掌握程度、归纳推理能力和逆向思维能力。1．题目特点。类型特点条件开放型题目给出了部分条件及确定的结论，要求学生深入认识题中的内部联系，写出能得出结论的有关条件策略开放型条件和结论已知或部分已知，思维策略和解题方法不唯一，要求学生根据题目所设条件和要求，寻找切合实际的多种解决问题的途径结论开放型给定条件而结论未给出或者不全给出，从不同角度、不同层面分析有不同的答案2.解题策略。(1)挖掘题目中的隐含条件是解题的关键。(2)根据题目的提示提出大胆、合理的猜想，并设计实验进行验证。(3)对实验数据及实验现象的分析处理过程中，要注意思维的有序性和条理性，对有关结论的概括，要用规范的学科语言来表达。【例4】

(2012·北京高考)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2+＋2H2OAg＋＋2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是_________________。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是________________________。②产生Ag2O的原因是_______________________。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________________________________。②实验结果证实假设成立，依据的现象是________