山西省长治市南涅水中学高一化学联考试卷含解析

山西省长治市南涅水中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略2.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；B．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S；D．合金与各成分金属相比硬度大熔点低．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；故选：A．4.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略5.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A．风能、太阳能属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C解析根据常识可知，A、B、D项均正确；从图中电子和电流的流动方向可知，A为负极，B为正极，C项错误。6.以下反应属于吸热反应的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．化石燃料的燃烧参考答案：B略7.下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶广口瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．金属钠可保存在煤油中参考答案：B略8.丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(

)A.2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.分子式为C5H12的有机物有4种B.1mol苯分子中有3mol碳碳双键C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.C3H2Cl6有4种同分异构体参考答案：DA、分子式为C5H12的有机物有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，A错误；B、苯中不存在碳碳双键，B错误；C、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、C3H2Cl6和C3H6Cl2结构种类相同，C3H6Cl2有四种CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以C3H2Cl6有四种，D正确，答案选D。10.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-参考答案：C略11.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1参考答案：A12.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D13.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原

D．HCN的结构式为H-C≡N参考答案：C略14.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A、左高右低

B、左低右高

C、左右一样高

D、来回振动参考答案：B略15.下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式____________。参考答案：放热、吸热、H++OH—=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请根据下列实验装置或实验描述，完成下列问题：(1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。(2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。(3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。参考答案：(1)＞

(2)量筒内液面上升并产生白雾、器壁上有油状液滴

(3)【分析】（1）放热反应，△H小于0，吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象；（3）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．【详解】（1）氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象，甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾；（3）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为。

18.请观察右图装置,回答下列问题:

(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(3)正极的电极反应式:__________________________.参考答案：(1)Zn

氧化

(2)C

还原

(3)2H++2e-=H219.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：