浙江省湖州市长兴艺术高级中学高三化学月考试题含解析

浙江省湖州市长兴艺术高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大

B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊

D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B略2.下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键参考答案：答案：B解析:植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。3.下列关于有机物的说法正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同参考答案：C苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，A项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，D项错误。4.下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略5.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出参考答案：C【知识点】化学实验解析：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。7.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。8.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是H+）。下列对该燃料电池的描述中正确的是

A．b为电池的负极

B．负极的反应式为：4H++O2+4e－→2H2O

C．氢离子在电解质溶液中向b极移动

D．总的化学反应可表示为：2H2+O22H2O参考答案：C9.下列说法不正确的是

(

)A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等参考答案：B10.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生,此盐是（

）

A．氟化银

B．氯化银

C．溴化银

D．碘化银参考答案：B略11.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(

)A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误；12.已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,则下列判断正确的是()。A．还原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．还原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋参考答案：D略13.欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五种化肥，最适合的组合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤参考答案：B14.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质15.在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42－+xH2OCuSO4·xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

（

）

A．溶液中Cu2+浓度增大

B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大

D．溶液的蓝色变浅参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ag/α—Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α—Al2O3加酸溶解应该选择选用装置

（选填a、b、c、）。

（2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

。

（3）实验操作（IV）的需玻璃仪器为

（填写三种）。

（4）实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：

（多选扣分）。

（a）蒸馏

（b）蒸发

（c）灼烧

（d）冷却结晶

（e）过滤

（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 。

（a）x<1.5

（b）X=1.2

（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和

。

参考答案：答案：（1）a

（2）Ag++Cl－=AgCl↓

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒

（4）b、d、e

（5）c

（6）催化剂的质量，AgNO3的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:(1)物质A是

,B是

E是

。(均填化学式)(2)F的电子式

。（3）写出反应(2)的化学方程式

。(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式.

。参考答案：（1）Fe

H2O

CO(2)(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO（4）2F2+2H2O=4HF+O2略18.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

(注明试剂、现象)。（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为__________

_______。参考答案：（1）c、d（2）Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液中存在Fe2＋

（3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

略19.（2006·天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为___