湖南省郴州市沙坪中学高一化学期末试题含解析

湖南省郴州市沙坪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于药物使用的说法正确的是（

）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略2.可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①参考答案：B略3.下列说法正确的是

（

）A.原子半径大小：Na>S>O

B.金属性强弱：K>Na>CaC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：A略4.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略5.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略6.把一块去掉氧化膜的锌片放入100mLPH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1参考答案：A7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（

）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案：A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。

8.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。9.其中：（1）表示核素的符号共有种；

（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是；

（5）互为同素异形体的是；

（6）互为同分异构体的是。

参考答案：略10.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。

C．工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品参考答案：B略11.下列做法正确的是(

)

A、用手接触药品

B、用嘴吹熄酒精灯火焰

C、实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D、将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上参考答案：C12.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

气体收集方法干燥剂A．H2向上排空气法碱石灰B．O2向下排空气法浓硫酸C．SO2排水集气法碱石灰D．CO2向上排空气法浓硫酸

参考答案：D13.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。15.同温同压下，下列气体中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_____________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是______________。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________

。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

。参考答案：（1）10.6

（2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。（2）现有①铁片②饱和食盐水③液态硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体

⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________（3）写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________________②硫酸中加入氢氧化钡溶液：________________________________________________参考答案：（1）①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（3）①CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O②2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O略18.(9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。(3)C和D反应的化学方程式是_____________________，现象是_____________。参考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl产生大量白烟解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。19.（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

ABCDEFGHIJ原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6+1－2

－3－1

－3

-2

回答下列问题：（1）D的元素名称是

，H的元素符号是

。B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

。化合物F2A2的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为________________（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：

；G的氢化物的结构式为

。（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式

。（5）用J元素的单质与A