陕西省汉中市第一中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

陕西省汉中市第一中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42—参考答案：D略2.（多选）下列属于糖类的物质有（）A．蛋白质

B．葡萄糖

C．麦芽糖

D．纤维素参考答案：BCD考点：纤维素的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质．解答：解：葡萄糖麦芽糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类．故选BCD．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，了解物质的成分是解题的关键．3.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同．解答：解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A．点评：本题考查同分异构数目的判断，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n﹣m）个取代基的取代产物的种数相同4.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（

）

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH2O

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH（OH）CH3参考答案：CD略5.下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：略6.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

（

）A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B略7.某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代（生成全氯代物），该烃可能是A．丙烯

B．1，3-丁二烯

C．丙炔

D．2-丁炔参考答案：BD略8.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9×6.02×1023B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023参考答案：AB略9.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略10.在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当n（Na＋）＝0.2mol，n（SO42－）＝xmol，

n（K＋）＝ymol时，则x和y的关系是A、y＝2(x＋0.1)

B、x＝y/2

C、y＝2x－0.1

D、x＝0.1＋y/2参考答案：D略11.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－参考答案：D略12.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B13.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③参考答案：B14.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（

）A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应参考答案：A15.下列说法中正确的是

（

）A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共13分）

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

1.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________(填序号)溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0

g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气（2分）

使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是

。（2）互为同分异构体的是

。（3）互为同素异形体的是

。（4）互为同系物的是

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D2O与T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖与果糖；

⑥16O和18O参考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略18.（11分）⑴短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。

⑵图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：____________________________________________________________________________________________________。

⑶人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：①22Ti元素基态原子的价电子层排布式为

。②金属钛的堆积方式是__________________。③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于____________________（填“混合物”或“化合物”）。④在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是

。

参考答案：（共11分）⑴ⅢA（2分）⑵ⅣA（1分）

b（1分）

A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分）⑶①3d24s2（2分）

②六方堆积（1分）

③混合物（1分）

④BaTiO3（1分）

略19.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为

，

该晶体的密度_

（用M、NA、d表示）。(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②.沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终