河南省郑州市荥阳第三中学高一化学期末试卷含解析

河南省郑州市荥阳第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：BD2.加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是

A．氯气

B．二氧化硫

C．亚硝酸钠

D．碘酸钾参考答案：D3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④参考答案：D4.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：B略5.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略6.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B7.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误。B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2×152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。10.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3参考答案：B试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。11.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀盐酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D.非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。12.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.异丁烷参考答案：C【详解】A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C13.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液参考答案：D解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D．14.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（

）A.过氧化氢分解 B.铝热反应 C.碳酸钙分解 D.酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A.过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D.酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。

15.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（

）A.海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C.煤干馏的产品很多，是一个化学変化D.海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg参考答案：D分析：A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。详解：A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，C正确；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到镁，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；

④反应结束时，铜片全部溶解。（3）①水进入试管，上升到一定高度

②试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；（1）A的电子式为： （2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团

；C中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：

反应类型：

反应④的化学方程式：

反应类型：

（4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式

、

．参考答案：（1）；（2）羟基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯与水加成可得乙醇，根据B、C反应生成D，D水解得B和E，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa，（1）A为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，B中含官能团为羟基，C中含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）B为CH3CH2OH，B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，反应④是CH3COOCH2CH3的碱性水解，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa，反应类型为水解（取代）反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）D为CH3COOCH2CH3，D物质属于酯类的同分异构体结构简式为CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等，故答案为：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．18.下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是

，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是

。③④⑤三种元素离子半径由大到小的顺序是

。（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论

参考答案：（每空1分，共10分）（1）Ar，K

，F

（2）Al

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

（3）S

＞Cl＞F

F-

＞Mg2+

＞Al3+

（4）26（5）实验步骤（1分）实验现象与结论（1分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置。若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。略19.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）N2O4（g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=1