山西省忻州市前所中学高一化学摸底试卷含解析

山西省忻州市前所中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略3.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是A.雾霾可能产生丁达尔现象B.雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C.“PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D.化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体参考答案：CA．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B．汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，已纳入空气质量评价指标，故C错误；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确；故选C。4.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H405

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略5.下列化学用语的表达正确的是（）A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．钠离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢离子不能合并，2个氢离子的表示方法错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．钠离子的核电荷数为11．【解答】解：A．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．Si为良好的半导体材料，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子的表示方法为：I，故C正确；D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选C．6.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的Vm相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．7.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：D8.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略9.下列操作或叙述正确的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略10.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答．解答：解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键．11.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略12.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：BA.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3H＋＋CO32－D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D错误；本题答案为B。

13.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（

）A．金属钠

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2悬浊液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略14.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略15.下列判断合理的是(

)①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.

③④

B.

②⑤

C.

①②⑤⑥

D.

②⑥参考答案：A①硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，①错误；②根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，④正确；⑤分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑤错误；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，⑥错误；以上判断合理的是③④。答案选A。点睛：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

回答下列问题。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象。

①两气体通入的先后顺序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是________________________________。参考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化试回答：

(1)写出B的化学式

，D的化学式

。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

。参考答案：略18.（1）现有下列物质：①干冰

②NaHCO3晶体

③氨水

④纯醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥铜

⑦蔗糖其中属于电解质的是（填序号）___________，（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，（3）写出NaHSO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。参考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

(3)HSO3-+H+===SO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl

聚沉

丁达尔效应【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离；（3）NaHSO3(aq)与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫；（4）①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；②胶体遇电解质发生聚沉；③胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：②④；（2）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；（3）NaHSO3(aq)与稀盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化硫，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（