辽宁省大连市第一二五高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省大连市第一二五高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(

)A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B略2.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．化合反应参考答案：B解析依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。3.对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是A．温度

B．压强C．反应浓度

D．反应时间参考答案：D4.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

1

、

2

、

3

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

4

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

5

反应，离子方程式是

6

，并且能够回收其中的金属

7

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8

；

9

。经过滤后的废水主要含

10

，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略5.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D解析：10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。6.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7.下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．最外层有2个电子的原子一定在第ⅡA族D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D9.下列气体有毒的是（

）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．O2参考答案：C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B、D错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C正确。10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是

（

）A、H2在负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为2H2+O2==2H2OC、产物为无污染的水，属于环境友好电池

D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略11.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C略12.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60

B．质子数是60

C．中子数是33

D．电子数是27参考答案：B略13.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HCl

B．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B略14.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A15.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50ml容量瓶

E.10ml量筒

F.胶头滴管

G.50ml烧杯

H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填编号）A.

使用容量瓶前检查它是否漏水B.

容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.

配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D.

配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.

往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流参考答案：(1)ECFGH(2)BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为

mol；

（2）该气体含有的分子数约为

个；

（3）该气体占有的体积约为

L；（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L；（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体的平均摩尔质量为

__；一氧化碳的质量为

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g。由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无水碳酸钠，应用电子天平称取____g（注：电子天平可精确至0.001g）（7）用_____（填仪器名称）量取1.19g／mL，37％的浓盐酸约____mL能使40gNaOH恰好完全反应。参考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略18.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

④

3⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

（1）可作半导体材料的元素是______（填元素符号）；（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是______（填名称）；（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是__________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。参考答案：(1)Si

(2)氮

(3)Al3+

(4)HClO4

NaOH

(5)分析：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。详解：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。（1）可作半导体材料的元素是Si；（2）由氨气可以和硝酸化合生成硝酸铵（短周期中只有这一例）可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮；（3）第三周期中，金属离子有2个电子层，非金属简单离子有3个电子层，故金属离子的半径较小，因电子层结构相同的离子的半径随原子序数增大而减小，故其中离子半径最小的是Al3+；（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，它与⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为。（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其分子式为S2Cl2，电子式为。点睛：短周期元素中，非金属性最强的是F，但是F无正化合价，故F无最高价氧化物及其对应的水化物，因而Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。类比过氧化氢可以写出S2Cl2的电子式。19.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（6）设计实