四川省乐山市马边彝族自治县民族中学高三化学摸底试卷含解析

四川省乐山市马边彝族自治县民族中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中，离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：B2.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A.

mol/L

B.

mol/LC.

mol/L

D.

mol/L参考答案：B略3.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A．2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C4.下列说法不正确的是A．100℃时，纯水中·，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lC．pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)参考答案：A5.

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：答案：C6.Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略7.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4参考答案：C略9.氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害

B．工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气

C．液氯和氯水中都含有氯离子D．漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还

原反应发生参考答案：略10.下列叙述正确的是A

直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B

电泳现象可证明胶体属电解质溶液C

利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D

胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。11.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

12.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略13.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略14.

参考答案：D15.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性质的探究

（1）实验室制取氨气的化学方程式为

。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

。②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为

。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

；Ⅱ．NO2的性质的探究

该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________

________________________________。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为

。参考答案：Ⅱ．（4）正确(1分)；

硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（06年全国卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。参考答案：答案：（1）否

如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素

Z：氧元素

W：硫元素

（3）名称：硫酸铵

化学式：(NH4)2SO418.（16分）铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

．（2）“溶浸”中，选取浓度为20%H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①

．② ．（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是

（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为

．（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是

．（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为

．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

参考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水；（2）根据图象分析，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）根据实验目的除去铁，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁；根据pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根据反应化合价降低的为氧化剂判断；（5）电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水，方程式为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根据图象变化趋势，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显，故答案为：①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）因为要将铁转化成氢氧化铁除去，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣的主要成分为氢氧化铁，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，化合价发生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化剂为：Cu2O、Cu2S，故答案为：Cu2O、Cu2S；（5）电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；．点评：本题考查铜及其化合物的性质，特别是阅读信息、处理信息的能力，难度稍大．

19.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是

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（2）“磺化