2022年黑龙江省哈尔滨市尚志一曼中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市尚志一曼中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个电子

B．比4He少一个质子C．与4He的同分异构体

D．是4He的同位素参考答案：D略2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。3.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略5.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2参考答案：A含有共价键，D错误，答案选A。【名师点晴】明确离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。另外活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。6.下列试验中，所选装置不合理的是

(

)A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A7.化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．8.质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol?L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol?L－1，则a与ｂ的关系正确的是

A.ｂ＝2a

B.a＝2ｂ

C.ｂ＜2a

D.ｂ＞2a参考答案：D9.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10.关于反应3O2(g)=2O3(g)

△H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变参考答案：D11.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略12.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：

D．燃料电池放电时的正极反应：参考答案：D略13.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaB．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

参考答案：D14.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥参考答案：B略15.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________________。参考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）

（2）

（2）2－甲基－2－丁烯

（4）1，2－二甲基－3－乙基苯

参考答案：3,3,4-三甲基己烷

2-溴丙酸略18.(14分)（1）电镀时，镀件与电源的

极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用

（填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为

______。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=

（用含a、b、d的代数式表示）。参考答案：

（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）

产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3）①10

（2分）②2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（2分）（4）放电时间长

（1分）

工作电压稳定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度