2022-2023学年山西省太原市太钢集团有限公司第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市太钢集团有限公司第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：B2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-参考答案：D3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。4.

下列气体排入大气，不会造成空气污染的是(

)

A、N2

B、SO2

C、NO2

D、NO参考答案：A略5.医学研究证明，用135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略6.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（

）A.柴油与汽油

B.碘和四氯化碳

C.淀粉溶液和泥沙

D.汽油和氯化钠水溶液参考答案：DA、柴油与汽油互溶，不能使用分液漏斗分离，两者的沸点有差异，可以使用蒸馏的方法分离，A错误；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分离，可采取蒸馏的方法将四氯化碳蒸出而分离，B错误；C、泥沙是固体不溶于水，故采取的分离方法是过滤，不能用分液漏斗分离，C错误；D、汽油和氯化钠水溶液为互不相容的两种液体，可采用分液漏斗直接分离，D正确。正确答案为D。7.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略8.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液c(OH?)减小D.溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在负极区，OH?被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?，溶液碱性增强，故D项错误。【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。故选D。10.下列说法中错误的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A略11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（）。A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞

D．温室效应参考答案：D略12.下列关于化学键说法中不正确的是

（

）A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略13.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：B略14.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶

（2）分液漏斗

（3）测量钠与水反应生成H2的体积

参考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是

；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式

；(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）

、

；参考答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH

⑥K2CO3(合理即可)

(3)2OH—＋CO2

===

CO32—＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

略18.(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1

mol·L-1，c(Al3+)=0.4

mol·L-1，c(SO2-4

)=0.8

mol·L-1，则c(K+)为_____________________

(2)标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

（3）标准状况下，若aLNH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=

（用含“a”、“b”的式子来表示）ks5u参考答案：（1）0.3mol/L（2）0.75mol/L（3）NA=22.4b/3a略19.已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸