2022年四川省绵阳市潼江中学高二化学期末试卷含解析

2022年四川省绵阳市潼江中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（

）A.－67.7kJ/molB.－43.5kJ/mol

C.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol参考答案：C略2.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是植物生长所需要的一种营养元素

参考答案：B略

3.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．【解答】解：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B．水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选；D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B．4.决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入参考答案：C5.下列实验没有问题的是参考答案：D略6.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1参考答案：D略7.下列说法正确的是()

A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维

B．聚氯乙烯是热固性塑料

C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中参考答案：A略8.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略9.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（

）

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3参考答案：A10.下列各组分子中的所有原子，都处于同一平面的是

A．C6H6(苯）、C2H4、C2H2

B．CH4、HCl、H2C＝CHCH3C．C6H6(苯）、HCl、CH4

D．C2H6、HCl、C2H4参考答案：A略11.分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（

）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体参考答案：D略12.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略13.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的

A．

所有的原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上参考答案：C14.某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是

A．平衡不移动

B．平衡时C的物质的量增大C．平衡向逆反应方向移动

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少参考答案：B15.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g。（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T/K大理石规格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）①298粗颗粒2.00②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（1）（9’）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作图略）作图要点：实验②中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小。

实验③的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验①相同。（每条图像1’）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)由氯苯制2,4,6－三硝基苯酚有两种途径：Ⅰ．Ⅱ．你认为更合理的途径是__________(填编号)，其主要理由为________________。参考答案：Ⅱ苯酚具有还原性，能被硝酸氧化，故不能与硝酸直接发生硝化反应解析：分析苯酚的性质，其具有弱酸性，不饱和，还具有一定的还原性。工业上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。18.安全气囊是行车安全的重要保障。车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害。（1）取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。写出红棕色固体的化学式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙。写出单质乙的名称

。（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气。计算甲的化学式。

参考答案：略19.（原创）I．（6分）下列各种物质：①金刚石①C60

①锌

①晶体氖

①氯化铵①碳化硅

①冰醋酸

①干冰①过氧化钠（用编号填空）（1）