2022年湖南省长沙市雨花区洞井中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省长沙市雨花区洞井中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食盐参考答案：C解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。2.下面叙述中错误的是A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：D3.下列物质甲，不属于合金的是

A．硬锅

B．水银

C．钢铁

D．黄铜参考答案：B4.下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是（

）A.加热

B.加水

C.降温

D.加入NaOH固体参考答案：A 5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．CaCl2 B．H2O2

C．Na2S D．NaOH参考答案：D【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故A错误；B．H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D．6.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1︰1

B.它们的氧原子数目之比为2︰3C.它们的质量之比为1︰1

D.它们所含原子数目之比为3︰4参考答案：C试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。7.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D8.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L﹣1，则其物质的量浓度为（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度．解答：解：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，4mg钙离子的物质的量为=1×10﹣4mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1×10﹣4mol?L﹣1，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算．9.下列反应不可用于设计原电池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3参考答案：B【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。答案选B。10.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略12.如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（

）A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4是氮气的一种同位素D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定参考答案：B略13.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略14.加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液参考答案：B略15.

下列表示正确的是

（

）

A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水

d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。a．铁粉

b．BaC12溶液

c．银粉

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)强碱溶液

吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

d

(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

②ad解析：(1)装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4)①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=

。

（2）从实验1、2可以得出的结论是

。

（3）设计实验2、3的目的是

。III、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________

（2）如果不能，说明其原因______________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称

_________。参考答案：（14分）I、（4分）⑴．

3X

+

Y

2Z

⑵

0．05mol．(L．min)-1

⑶

9:10II、（3分）（1）74.45（2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）

（3）负极：铜，

正极：碳棒，电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）略18.氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式

。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是

（填字母）。①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气A．①②

B．③④

C．①③

D．②④（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如右图所示，试回答：①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）。a．防止饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使饱和NaNO2溶液容易滴下②加热前必须进行的一个操作步骤是

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2