广东省潮州市枫溪中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省潮州市枫溪中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．只有③正确

B．①②③④正确

C．①②③正确

D．②③正确参考答案：D略2.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略3.下列关于化学键的叙述中正确的是A．非极性共价键只存在于双原子单质分子中B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键C．NH4Cl受热分解只破坏了共价键

D．食盐熔化破坏了离子键参考答案：D4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。参考答案：C略6.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应参考答案：D解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为能电离出H＋的物质和易电离的碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。7.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动参考答案：DA、增加反应物浓度，速率加快，不符合；B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.18g水含有电子数为8NA参考答案：A钠原子只能失去最外层上的一个电子，因此1molNa完全反应，只能失去电子NA个，A正确；标准状况下，水为液态，无法进行计算，B错误；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C错误；18g水为1mol，含有电子数为（1×2+1×8）×NA=10NA，D错误；正确选项A。9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是:A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略11.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。12.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④参考答案：B略13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略14.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(

)A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I核内有78个中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族参考答案：C略15.下列叙述中正确的是（

）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸

b．先浓硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤

BC

蒸馏烧瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.4分）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示。Ks5u求:(1)合金中Mg、Al物质的量之比为

(2)盐酸的物质的量浓度为

参考答案：(1)1:1

(2)1mol·L-1略18.根据下列框图回答问题（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为________的物质。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为__________________________。（4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要______molCl2。参考答案：（1）铜绿（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（4）1.5（1）铜在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质。（2）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成CuSO4的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（3）硫酸亚铁加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（4）Cl2将氢氧化铁氧化为K2FeO4时，铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知每当生成1molK2FeO4需要3mol÷2＝1.5molC