山西省晋中市介休第十中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省晋中市介休第十中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于有机物说法正确是的A.有机物可分烃和烃的衍生物 B.含有碳、氢元素的化合物叫烃C.有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D.有机物都能燃烧参考答案：A【详解】A项、根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，有机物可分为烃和烃的衍生物，故A正确；B项、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，含有碳、氢元素的化合物不一定是烃，如乙醇、乙酸属于烃的含氧衍生物，故B错误；C项、大多数有机物不溶于水，而低级的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C错误；D项、大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键。2.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略3.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.CO2分子的比例模型：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：B分析：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A.氯离子的结构示意图为，A错误；B.次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C.CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。答案选B。4.下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：A略5.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．A、B、C、D、E

B．C、D、E、A、B

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略7.下列属于强电解质的是（

）A.氢氧化钙

B.葡萄糖

C.盐酸

D.石墨参考答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。8.下列分子中，其中子总数为24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2参考答案：DA、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。9.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B10.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸参考答案：A11.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③参考答案：A略12.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑参考答案：D13.

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略14.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸[来源:

]C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B略15.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(

)A.硫酸、纯碱、石膏

B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：BA、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入

中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠______g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_

_cm处，改用

加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）

。Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；⑶定容时仰视刻度线__________；⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

。参考答案：Ⅰ．(1)烧杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；胶头滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列10种物质：①液态HCl

②NaHCO3固体

③NaCl晶体

④CO2气体⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。参考答案：(1)⑦⑧⑨⑩

④

(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液

(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(4)NaHSO4=Na++HSO4-

(5)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

(6)Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有⑦⑧⑨⑩能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选④。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。（5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子。注意不同的电解质在不同条件下的电离方程式。18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）③④；

（4）1－a/2；略19.(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4g,则这两种烃分别为

，

；体积比

（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8gH2O和11.