2022年河南省济源市豫港焦化春蕾中学高三化学模拟试题含解析

2022年河南省济源市豫港焦化春蕾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3

②(NH4)2S

③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部参考答案：D略2.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚参考答案：D本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项A由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小；选项B因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有亲脂官能团；选项C因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行；选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。

3.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略4.下列属于新能源的是()。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略5.．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol参考答案：D略6.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略7.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5参考答案：B略8.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：B略9.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A

①③②④

B

①③④②

C

③④②①

D

③①②④

参考答案：B由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：①③④②。10.下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略11.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D.气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3－、Cl－存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D.气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。12.下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C试题分析：A．氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，错误；B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，错误；C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+，正确；D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误。13.X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是A．X和Y形成的一定是气态化合物

B．Y的氧化物都能与水反应生成酸C．化合物MW熔融状态下能导电

D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键参考答案：C略14.下列有关实验原理或实验操作正确的是（

）

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液参考答案：C略15.如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣PP﹣OP═OO═O键能/kJ?mol﹣1abcd则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；故选：C．点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________________。II(10分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋强

。②铁的还原性比铜强

。参考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．参考答案：CF考点：化学实验方案的评价．分析：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C．容量瓶只有一个刻度；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；G．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B．H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故E错误；F．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；G．SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G错误．故选CF．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．18.【化学一有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。请回答下列问题：(1)X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2的物质的量是_______mol,消耗H2的物质的量是_______mol。(2)

写出Y分子中含有的官能团______________(3)

Z有多种同分异构体，其中苯环上只有--个侧链，且属于脂肪酸酯的有_______种。请写出一种满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式：______________①与Z含有相同官能团，②核磁共振氢谱中吸收峰最少。(4)

某同学欲以Y为原料制得，其部分设计如下：，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示,标出所选用的试剂、反应条件。________________________________________________________________________________________________________________写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式______________。参考答案：（15分，每空2分，最后一空3分）（1）3；4

（2）碳碳双键()、醛基(－CHO)（3）4，（任意写一种）。

（4）略19.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

图1

图2（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ?mol﹣1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△=

kJ?mol﹣1平衡常数K的表达式为 。（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为

，理由是

，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3△H＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO2的物质的量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=

（用含硫微粒浓度的代数式表示）参考答案：（1）﹣399.7；（2）P1＜P2＜P3；反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行；＜；反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大；（3）①15﹣20min和25﹣30min；②增大氧气的浓度；AB；（4）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）利用盖斯定律将②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应热；（2）H2S气体分解生产H2和S2（g）的反应为2H2S2H2+S2，反应前后气体体积增大，同温度下，压强越大，平衡逆向进行，H2S转化率减小，温度升高，H2S的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；（3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；②由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15