2022年湖南省张家界市市永定区湖田垭中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖南省张家界市市永定区湖田垭中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。2.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3参考答案：C3.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。4.下列物质性质的递变关系正确的是

（

）A.原子半径：C>Al>Na>K

B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正价：Cl>Si>Al>F参考答案：D略5.下列叙述正确的是：A．P4和CO2均由共价化合物分子构成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形参考答案：B略6.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为

A．KCl

B．KCl和I2

C．KCl、Br2和I2

D．KCl、KBr和I2参考答案：A7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1参考答案：B略8.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(盐酸)C．CO中混有CO2

（炽热的炭）

D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）参考答案：B9.下列化学用语正确的是A．F-结构示意图为：

参考答案：C10.物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A．原子总数

B．质子总数

C．电子总数

D．分子总数

参考答案：D11.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．12.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C.该变化同样遵循质量守恒定律D.在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算14.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明

(

)A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果成熟时淀粉水解为单糖

D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略15.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）

试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，参考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

（3）

否

、

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）

饱和碳酸钠溶液

、

分液

、

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：海藻海藻灰悬浊液含I﹣的溶液含I2溶液I2的有机溶液→晶态碘（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①

③

．（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是．（填字母）（A）水

（B）四氯化碳

（C）酒精

（D）苯（3）写出过程②的化学方程式（I﹣以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目

．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过操作．参考答案：（1）过滤；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；．（4）蒸馏．考点：海带成分中碘的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，据此来选择合适的试剂；（3）氯气氧化性强于碘，故能置换出碘；（4）从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作．解答：解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取、分液；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，故答案为：BD；（3）氯气与碘离子反应的离子反应方程式为：C2+2I﹣=2Cl﹣+I2，得失电子为：解：含元素化合价升高的物质为还原剂，则KI为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物为I2；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl2为氧化剂，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况为，故答案为：Cl2；KI；I2；．（4）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏．点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．18.（5分）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：________，负极反应式为____________；正极材料可选用________________正极反应式为_______________。一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：__________（填写序号）A.电路中通过的电子为2molB.正极质量增加56gC.原电池工作过