安徽省池州市第十二中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

安徽省池州市第十二中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3

所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe

粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3

的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3

是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4

的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素参考答案：C试题分析：A、无中子的原子是H原子，最外层有6个电子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共价化合物的类型是A2B型，错误；B、核电荷数分别为12和17的元素分别是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C、ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，二者形成的二氧化碳属于AB2型共价化合物，正确；D、最高正价都为奇数的两种短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误，答案选C。4.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2

参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。6.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是()A．反应①是非氧化还原反应B．反应②生成了两种酸C．反应④中的TiO2是氧化剂D．反应⑤表明金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填写代号)。①钛是像金、铂一样不活泼的金属②金属钛的表面易形成致密的氧化膜③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应参考答案：(1)C(2)②解析(1)反应①没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持＋4价；在反应②中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应④中Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应⑤中Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性Mg>Ti。(2)根据题中信息：“钛(Ti)是一种活泼的金属”，可知钛易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应；“钛具有很强的耐腐蚀性”，是因为钛的表面易形成致密的氧化膜。7.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

（

）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略8.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C.0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)=1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，则0＜n(CO2)≤1mol，KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误；D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4)≤2mol，则1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。9.下列关于糖类的叙述正确的是()A．含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C．糖类物质都有甜味D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。10.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略11.下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。12.在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（

）A．正反应吸热，A是气体

B．正反应吸热，A是固体C．正反应放热，A是气体

D．正反应放热，A是固体或液体参考答案：C略13.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略14.两种气态烃以物质的量1:1比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4

C2H4

B．C2H2

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．CH4

C3H6参考答案：D略15.在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是A．18

B．20

C．22

D．24参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气升。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

、

。（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有种同分异构体。参考答案：（12分）（1）C6H12（2）,42g，；100.8L（3）环己烷（结构简式在这里我不好画，应该知道吧？）（4）可能为(CH3)2C=C(CH3)2,CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3,CH2=CHC(CH3)2CH3（5）有3种。略18.(12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果浓度偏低的是

，偏高的是

(填序号)。①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧称量用了生锈的砝码

⑨将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出参考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥⑧

略19.（1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐，配平下列化学方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反应中，得电子的物质是___________（写化学符号），氧化产物是___________（写化学符号），每生成1mol

还原产物，发生转移的电子的物质的量为__________________。（3）加热Na2S

水溶液在一定温度反应得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，现有3molN