2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市车辆厂子弟中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市车辆厂子弟中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略4.实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略5.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈碱性

C．可能呈中性

D．一定呈中性参考答案：BC6.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：A7.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略8.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是

（

）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略9.能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O参考答案：CD略10.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤参考答案：A略11.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应参考答案：B略13.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白；③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色；④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色；⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色；A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤参考答案：D14.下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：D15.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A.分子式为C8H8O2

的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3

种B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子式为C4H8Cl2

且含有两个甲基的有机物有4种参考答案：DA、分子式为C8H8O2

的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2

且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）实验步骤（到得到实验数据止）①

称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。②

③

参考答案：（22分）

（1）（12分）

A．饱和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空气中的CO2（1分）；

B．试样（1分）；

产生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】

使试样转化成CO2（1分）；

D．浓硫酸（1分）；

干燥CO2气体（1分）；

E．碱石灰（1分）；

吸收反应产生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）；

第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用； ④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管； ⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止； ⑦称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1）

顺序错误扣3分；（2）

未除装置中空气里的CO2扣3分；反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：

。若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少

g.（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeO

CO2BFeO

COCFe

CO2DFe

CO

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为

L，固体减少的质量最小为

g。（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为

。（4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）

。（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？参考答案：（1）Fe-3-O4+C→3FeO+CO

28（2）44.8

11（3）Og≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg（5）略每小题2分，共10分。18.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4

请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是

（填字母序号）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量

来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。

平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

。②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+

mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是