2022年广东省茂名市电白第六高级中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年广东省茂名市电白第六高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D2.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物为共价化合物B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。3.向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是（）参考答案：答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

5.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]参考答案：B略6.已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．7.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略8.下列物质中不属于混合物的是

A.胶体

B.淀粉

C.王水

D.水晶参考答案：D

解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。9.按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略10.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B考查离子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3－、ClO－等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。12.可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：略13.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.下列化学用语表述正确的是

（

）

A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：

HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-6486.28kJ·mol—1

C．H2O2的结构式H—O—O—H，NH4Cl的电子式

D．氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e—=2H+；

电解饱和食盐水的阴极反应式：2H++2e—=H2↑参考答案：答案：D15.下列叙述不正确的是A．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH大于10B．一定温度下，1L

lmol?L—1的氨水与2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX与0.1mol?L—1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____

。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是___

_。（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液参考答案：（共8分，每空2分）⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下⑷①②试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率；（2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下；（4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择①②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）反应③的离子方程式为：

。（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式说明）（4）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)=1×10-8,下列叙述正确的是

（填序号）A.该溶液的pH=11B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC.该溶液中水电离出的c(H＋)、c(OH－)乘积为1×10-22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则：V1>V2E.将以上溶液加水稀释100倍后，pH=9参考答案：（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3-+NO（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（4）ACD略18.已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______（2）B的化学式为___________________。（3）写出反应③的化学方程式_______________________。（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。【知识点】无机框图推断D4参考答案：（1）＋3；

NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O。（3）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O解析：根据B是一种常见的化肥，分解生成3种物质，其中2种是气体，B是NH4HCO3，D氧化得E，所以E是CO2，F是NH3，D是CO，由③得到I是NO，J是NO2，K是HNO3，（1）已知FeC2O4中Fe元素为＋2价，则碳元素的化合价为+3，（2）B的化学式为NH4HCO3。（3）根据分析反应③是氨的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）单质H是铁，K是硝酸，当铁过量时生成Fe2+，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【