2022-2023学年浙江省温州市柳镇实验中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市柳镇实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）A.

B.

C.

D.参考答案：A两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是，根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是－＝，则Na2CO3物质的量分数为，答案选A。2.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A.气体体积：甲>乙

B.气体的压强：甲>乙C.气体的分子数：甲<乙

D.气体的质量：甲<乙参考答案：B【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；B．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲>乙，选项B正确；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误；答案选B。3.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P（Ne）>p（H2）>p（O2）

B．p（O2）>P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne）

D．p（H2）>P（Ne）>p（O2）参考答案：D5.金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B6.从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D.第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B.①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。7.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl参考答案：C略9.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A10.关于氯水说法正确的是

A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气

D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变参考答案：B11.2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(

)A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案：C12.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

参考答案：C略13.下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为

Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的参考答案：B略14.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量(mol)

0.3

0.3

0变化物质的量(mol)

x

3x

2x变化后物质的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。15.agMnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生bmol气体，被氧化的HCl应为

参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

。现需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。参考答案：（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精灯；分馏；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。⑴Fe、S、C、P

，⑵H2、O2、N2、S

，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

，参考答案：（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色18.写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

（4）钠与水反应

参考答案：略19.（12分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________