高中化学 物质结构元素周期律 练习题（含答案）

化学专题卷专题五物质结构元素周期律考点11物质的结构与性质（1、2题）考点12化学键(5-8、10-13题)考点13元素周期律和元素周期表（3-4题9题14-29题）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.月球土壤中含有较丰富的，在地球上氦元素主要以的形式存在，下列说法正确的是（）A．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．和互为同位素C．的近似相对原子质量为4.0D．的最外层电子数为1，所以具有较强的金属性2.下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有较强的还原性B.和两种离子，其电子层结构相同，则有关系式C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子3.科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下:下列说法不正确的是()A.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体B.肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量C.还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基4.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>YB.原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<XC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<AD.分子中每个原子最外层都达到8电子结构5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.下列说法正确的是（）A.把黄豆般大小的钠投入水中，一定有共价键的断裂和形成B.HClO的分子间作用力弱，故HClO易分解C.KOH和都是离子晶体，均只含离子键D.冰醋酸晶体溶于水的过程中只破坏了分子间作用力7.下列说法正确的是()A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B.在晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2:1

C.

1molSiO2晶体与1mol

CH4晶体中共价键的个数比为1:2

D.

NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等8.如图为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B.过程Ⅲ中是吸热过程C.过程Ⅱ可表示为D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂9.五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是()A.W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B.五种元素均在元素周期表的s区C.电负性和第一电离能均为Y>X>WD.五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同10.2.如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关N篚叙述正确的是（）A.分子中含有键和π键B.属于原子晶体C.分子是非极性分子D.的熔点比的低11.厌氧氨化法(Anammox)是一种新喷的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）A.所含的质子总数为B.联氨()中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D.过程Ⅰ中，参与反应的与的物质的量之比为1:112.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数13.“九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是（）XYZWQA.若为第二周期元素，X常用作电池电极材料B.若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物C.若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱D.若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>M>YB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.与结合形成的化合物是离子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱15.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中X为第三周期简单离子半径最小的元素,W、Y在地壳中元素含量居前两位,常温下0.1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是()A.最简单气态氢化物的稳定性:Z>QB.Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在C.W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂D.形成的单质中可与NaOH溶液反应放出的元素,其对应的氧化物为两性氧化物16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且X最外层电子数是其电子层数的2倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>X>Y>ZB.含氧酸的酸性：Y>XC.X、Z分别与W形成的某两种化合物在一定条件下可以发生反应D.W、X、Y、Z不能存在于同一种离子化合物中17.结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是()事实推测AⅣA族和的单质是半导体材料同族的单质是半导体材料BHI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃C是中强酸，是强酸是强酸DNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼A.A B.B C.C D.DA18.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构19.短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1X、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B.A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为C.Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D.Y与W两物质的化学键类型相同20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取21.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验,充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气B.装置B中可盛放水用来吸收氧气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫色D.装置E中有机试剂层呈现紫色,能说明非金属性:Br>I22.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、W同主族,Z、W同周期,X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,的M溶液中。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Y<Z<WB.X分别与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同C.Y、W分别形成的简单氢化物的沸点:D.Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物24.根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实(

)事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.A

B.B

C.C

D.D25.X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是()A.简单离子半径：M<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y

C.含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体D.L元素原子的价电子数等于Y元素的核电荷数

第Ⅱ卷（非选择题50分）26.（14分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题:(1)下列说法正确的是()(填标号)

A.XY2和WY2都能溶于水且都能与水反应生成对应的酸

B.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

C.最简单氢化物的热稳定性:X>W

D.观察将NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的现象,可比较Mg和Z的金属性强弱(2)QY2是一种高效的自来水消毒剂。自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的质量浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。用碘量法可以检测水中QY2的质量浓度,步骤如下。操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾溶液,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:)操作Ⅲ:然后再加稀硫酸调节水样pH至1~3。操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图2所示:①操作Ⅰ中反应的离子方程式为____________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象___________________。③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式为_________________。④若水样的体积为1.00L,在操作Ⅱ中消耗了1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,则水样中QY2的质最浓度是_____(保留3位有效数字)mg·L-1。(3)室温时,Z(OH)3(s)Z3+(aq)+3OH-(aq),Z(OH)3的溶度积常数Ksp=a,当溶液的时,此时溶液中Z3+的物质的量浓度为______。27.（14分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A，E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A，B两种离子在加热条件下可生成C，D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的化学式是__________________；粒子E的名称是________________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：F＋过量C的溶液：________________________；W＋含大量B离子的溶液：____________________________。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.沉淀逐渐增多；c.有刺激性气味气体放出；d.沉淀逐渐减少；e.沉淀完全消失。该复盐的化学式为________，在水溶液中的电离方程式是__________________________。28.（16分）氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1).砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，红磷） ；由此推知，其中最稳定的磷单质是______。(2).氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。(3).和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应(4).能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。(5).在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应： ① ② ③达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。29.（16分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：1.若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式_____。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①A的电子式为_____。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

答案以及解析1.答案：B解析：A.代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故A错误；

B.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；

C.和质子数都为2，故C错误；

D.的质子数为2，故最外层电子数为2，性质比较稳定，故D错误，

故选B．2.答案：B解析：氦原子最外层有2个电子，不易失电子，A不正确；电子的分层排布即是电子的分层运动，电子层结构相同，则原子核外电子数相等，所以，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D不正确。3.答案：B解析：本题考查化学反应机理的分析。肉桂醛与氢气发生加成反应生成肉桂醇，该反应为吸热肉桂醛与氢气的能量总和小于肉桂醇的能量，因此肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B项不正确4.答案：C解析：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素。A.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Y>X>R>Z，则氢化物的稳定性：Y>X>R>Z，故A错误；B.同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Z>A>X>Y，故B错误；C.非金属性：A>Z>R，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，故C正确；D.

分子为，P原子最外层电子数为：5+5=10不满足8电子稳定结构，故D错误。5.答案：D解析：A.

，该反应中没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A不选；B.

↑，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，故B不选；C.

，该反应中没有离子键的形成和断裂，没有非极性键的形成，故C不选；D.

↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；故选：D。6.答案：A解析：A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中水分子中的H-O键断裂，形成H-H键，A正确；B项，HClO易分解与HClO分子间作用力无关，与HClO分子内的化学键有关，B错误；C项，KOH和都是离子晶体，中只含离子键，但KOH中含离子键和共价键，C错误；D项，冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸部分电离出醋酸根离子和氢离子，破坏了共价键，D错误。7.答案：A解析：A.碘和白磷都属于分子晶体，升华、熔化都破坏分子间作用力，所以碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同，故A正确；B.

晶体中存在一个钠离子和一个硫酸氢根离子，阳离子与阴离子个数比均为1:1，故B错误；C.

1mol晶体中共价键的个数为4mol,1mol

晶体中共价键的个数为4mol，则个数比为1:1，故C错误；D.

NaOH晶体溶于水电离成钠离子和氢氧根离子，晶体中离子键被破坏，而共价键没有被破坏，故D错误。故选：A。8.答案：B解析：A.过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂极性键C−Cl键，故A正确；B.根据图示信息可知,过程Ⅱ可表示为：，故B正确；C.

为原子结合成分子的过程，为放热过程，故C错误；D.上述过程说明,氟利昂中氯原子在反应前后不变,是破坏的催化剂，故D正确；9.答案：A解析：从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩，A.

W的简单氢化物为氨气,分子间形成氢键,导致其沸点较高,则沸点：，故A正确；B.

N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p区，故B错误；C.电负性应为X>Y>W，由于P原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大，则第一电离能应为X>W>Y，故C错误；D.

N、S、Br、P、Ar的素单质形成的晶体均为分子晶体，故D错误；10.答案：C解析：C解析：本题考查分子的结构与性质。是由非极性键（N一N）构成的，为非极性分子，不含有是分子晶体，A,B两项均错误；和都是非极性分子，的分子量更大，范德华力更大，熔点更高，D项错误11.答案：A解析：原子的质子数等于原子序数,1mol中含有的质子总数为11,故A错误;联氨的结构式为,含有极性键和非极性键,故B正确;过程Ⅱ中,去H,属于氧化反应,过程Ⅳ中,加H去氧,属于还原反应,故C正确;中N显-3价,中N显-1价,中N显-2价，根据得失电子守恒可知,过程Ⅰ中与的物质的量之比为1:1，故D正确。12.答案：A解析：A.水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；B.

中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；C.碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确；D.

H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；故选A.13.答案：D解析：图中X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10，则X、Y、Z、W、Q五种元素原子的最外层电子数分别为1、2、3、5、6。A.若五种元素均位于第二周期，X是锂元素，锂单质常用作锂离子电池的负极材料。故A说法正确；B.若五种元素均位于第二周期，W是氮元素，Q是氧元素，两种元素可形成、NO、、、等多种二元化合物。故B说法正确；C.若五种元素均位于第三周期，Z是铝元素，铝、氧化铝均既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液。故C说法正确；D.若五种元素均位于第三周期，X、Y、Z分别是钠、镁、铝，它们都是活泼的金属，通常用电解法冶炼，通过电解熔融的氯化钠冶炼钠，电解熔融的氯化镁冶炼镁，电解熔融的氧化铝冶炼铝。故D说法错误。14.答案：D解析：A.电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z>M，故A错误；B.常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；C.

与结合形成的化合物为双氧水，双氧水属于分子晶体，故C错误；D.

Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，氢氧化镁是中强碱，故D正确；15.答案：C解析：Cl元素的非金属性比S元素的强，故最简单气态氢化物的稳定性，A错误；Si在自然界中以化合态的形式存在，不存在游离态，B错误；Cl、O两种元素形成的单质、及化合物等均可用作漂白剂，C正确；Al和Si均可与NaOH溶液反应放出，但为酸性氧化物，不属于两性氧化物，D错误。16.答案：C解析：由以上分析可知短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序：，故A正确；B．NaH只含有离子键，既含有离子键也含有共价键，故B正确；C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如，也可能显酸性如，故C错误；D．Z与W形成的原子个数比为1:1的化合物为，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，可使石蕊溶液先变蓝后褪色，故D正确。17.答案：A解析：制造半导体材料的元素分布在元素周期表中非金属元素与金属元素的分界线处，而Pb不在该分界线处，是典型的金属元素，其单质不能作半导体材料，A项错误；同主族元素的简单氢化物，从上到下稳定性逐渐减弱，B项正确；P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，C项正确；Mg的活泼性介于Na与Al之间，故Na、Mg、Al均能用电解法冶炼，D项正确。18.答案：D解析：从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与发生置换反应生成，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为，是典型的强酸，C项正确；中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。19.答案：C解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为；E为Cl元素、W为；0.1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为、C为Al元素，据此解答。20.答案：C解析：A、根据性质可知,AlN形成的晶体是原子晶体,A不正确;B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,则该化合物是次氯酸,另外一种产物是氨气,因此Y在该化合物中的化合价为-3价,B不正确;C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该溶液是氨水,C正确;D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,D不正确,答案选C。21.答案：A解析：A项，F2极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，正确;B项，Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,错误。C项，苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫色，错误。D项,溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br>I,错误。22.答案：C解析：Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为，。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。A．H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A项错误；B．H、O、Al、S可以存在于中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；C．W(H)和X(O)的化合物可能为和。的结构简式为H—O—H，含有极性键。的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；本题答案选C。23.答案：D解析：根据题给信息可推出X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。简单离子半径:Z<Y<W,故A错误;X分别与Z、W形成的化合物为NaH、H2S,NaH为离子化合物,H2S为共价化合物,所含化学键类型不相同,故B错误;Y、W分别形成的简单氢化物为H2O、H2S,水分子间可形成氢键,则沸点:H2O>H2S,故C错误;Y分别与Z、W形成的具有漂白性的化合物为Na2O2、SO2,故D正确。24.答案：B解析：A.同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba>Ca>Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D.同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,非金属性S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B.25.答案：C解析：由短周期元素Y的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，再结合题给离子化合物的结构可知，Y为N，X为H；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，再结合M元素的原子序数大于氮元素和题给离子化合物的阴离子结构，可知M是Al，L是Cl，则该离子化合物为。的半径小于，A正确。非金属性L(C1)强于Y(N)，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于，故B正确。和反应有可能生成，没有放出，故C错误。Cl的价电子数为7，等于N元素的核电荷数，D正确。26.答案：(1)CD(2)①2ClO2+2I-=2+I2;②溶液蓝色消失，半分钟内不变色;③+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;④0.675(3)bmol·L-1解析：(1)根据题图1可知，X为C,Y为O，Z为Al,W为Si，Q为Cl。SiO2不溶于水且不与水反应生成相应的酸，A项错误；Q为Cl，X为C，HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，B项错误；非金属性C>Si,故最简单氢化物的热稳定性CH4>SiH4,C项正确；将NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中，产生的Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解，说明碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，从而可以得出金属性Mg>Al，D项正确。(2)①操作I中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，则ClO2与KI反应，I-被氧化为I2,根据题图2可知，调节溶液至中性时，ClO2被还原为配平离子方程式为2ClO2+2I-=2+I2。②操作Ⅱ完全反应时，I2完全转化为I-,溶液蓝色消失，半分钟内不变色。③操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，说明I-被氧化为I2，根据题图2可知，被还原为Cl-,由，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。④根据2ClO2+2I-=2ClO2-+I2、，可得关系式：2ClO2~I2~2，故n(ClO2)=n()=1.00×10-3mol·L-1×0.0100L=1.00×10-5mol,水样中ClO2的质量浓度是1.00×10-5mol×67.5g·mol-1+1.00L=6.75×10-4g·L-1=0.675mg·L-1。(3)根据溶液的pH，可以计算出溶液中，则。27.答案：(1)；水合氢离子；第三周期ⅢA族(2)；(3)；解析：A、B、C、D、E、F六种粒子，都含10个电子，由②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且为气体，可知C为，向含F离子的溶液中加入C的溶液(氨水)，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，可判断出F为，W为，加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀都会溶解，且E是非金属元素组成的阳离子，可知E为，B为，再根据A、E是由非金属元素组成的阳离子，A为，由①A，B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子可确定D为。向复盐的溶液中滴加浓苛性钠溶液，出现白色沉淀，且沉淀溶解，则推知复盐中含，再滴加浓苛性钠溶液，有刺激性气味气体放出，则推知复盐中含，复盐为。28.答案：(1).第四周期第VA族;173;黑磷;(2).>;>;分子间存在氢键;

(3).BC;(4).（“”写成“”亦可）加盐酸，抑制水解;(5).解析：(1)砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于VA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期VA族；的质量数为288，质子数为115，由中子数=质量数—质子数可知的中子