高中化学 水溶液中的离子平衡（含答案）

化学专题卷专题八水溶液中的离子平衡考点24电离平衡（1-5题）考点25水的电离（6-10题）考点26盐类水解（11-15题）考点27溶液中微粒浓度的大小比较（16-20题）考点28沉淀溶解平衡(21-25题)综合（26-29题）考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为C.溶液中水的电离程度：a点大于b点D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点2.室温，将10mL浓度为1mol·L－1的两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，。已知：；。下列说法正确的是（）A．该温度下，的数量级为B．当lgV=3时，水的电离程度：C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：D．等浓度的两种盐溶液中离子总浓度相等3.甲胺()是一种一元弱碱，其电离方程式为：常温下，向20.0Ml0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB.常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数C.b点可能存在关系：D.V=20.00mL时，溶液呈弱酸性4.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）A.HB的电离常数()数量级为B.其钠盐的水解常数()大小关系是：NaB>NaAC.a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=75.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同6.已知水的电离平衡曲线如图所示，且pOH=，下列说法错误的是()A.各点对应的水的离子积：B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.恒温条件下，向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.fd直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性7.已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.溶液中水的电离程度：a>b>c B.c点溶液中：C.室温下NaX的水解平衡常数为 D.图中b点坐标为(0，4.75)8.25℃时，向一元弱碱溶液中逐滴滴加的溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是()A.若，则B.点表示盐酸和恰好完全反应C.点溶液中可能存在D.点到点，水的电离程度先增大后减小9.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c()与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()A．N点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在N点时，n(OH－)+0.1mol=(x+0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H＋)/c()不断减小D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)<c()+c(NH3·H2O)10.常温下,向某二元弱酸溶液中逐滴加入溶液,混合溶液中[为或]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示随变化的关系曲线B.由图可知,的二级电离常数数量级为C.从点到点过程中,水的电离程度先增大后减小D.溶液中的离子浓度大小为:11.室温下，将0.05mol固体溶于水配成l00mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A反应结束后，B0.05molCaO溶液中增大C50mL由水电离出的不变D固体反应完全后，溶液pH减小，不变A.A B.B C.C D.D12.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同13.某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）A.溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B.反应的离子方程式是C.加入促进了的水解

D.反应后的溶液中存在：14.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线表示与pH的变化关系B.C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01MA溶液中存在：15.下列有关叙述正确的是()

A.某温度下,1L

pH=6

的纯水中含为mol

B.

25℃时,向0.1

mol⋅L−1

溶液中加入少最水,溶液中减小

C.

25℃时,将

V1

L

pH=11的

NaOH溶液与V2

L

pH=3

的HA溶液混合,溶液显中性,则

D.

25℃时,将

a

mol⋅L−1氨水与0.01

mol⋅L−1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中,用含a

的代数式表示

的电离常数

16.25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是()A.O点时，B.N点时，C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大17.25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．25℃时，的一级电离B．图中C．25℃时，的D．点溶液中：18.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①和②混合溶液中：B．①和④混合溶液中：C．②和③混合溶液中：D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①19.常温下，用0.1溶液吸收气体，吸收后溶液的pH与离子浓度之比的关系如图所示。下列说法错误的是()A.E点溶液中，，B.F和G之间始终存在C.等物质的量的和完全溶于蒸馏水得到溶液的pH=7.2D.常温下，的第一步水解常数的数量级为20.25℃时，向0.1NaA溶液中滴加盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示，。下列叙述正确的是()A.F点溶液中B.的数量级为C.E点溶液中的数目为D.滴加过程中的值保持不变21.常温下，下列说法不正确的是（）A．B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀22.化工生产中含的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为。下列有关该反应的推理错误的是()A.该反应达到平衡时：B.相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.向含有等物质的量的和混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现CuS沉淀D.往平衡体系中加入少量(s)后，变大23.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是(

)A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间

C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108

D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-1024.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中和分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为C.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动D.温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动25.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下随或的变化趋势如图，下列说法正确的是()

A.趋势线表示硫酸钡

B.常温下，

C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的D.在硫酸钡悬浊液中，若要使的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为第Ⅱ卷（非选择题50分）26.（14分）（1）一定温度下，向溶液中加入固体，则的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）常温下，将盐酸溶液逐滴加入到氨水溶液中，充分反应。（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时的取值（填“>”“<”或“=”）20.00，而溶液中、的大小关系为。②如果，则此时溶液中。（3）常温下，将溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加0.05L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为。（的电离平衡常数取）27.（14分）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是________。A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象________。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是________。②从操作上分析引入杂质的原因是________。(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤28.（12分）元素镍(Ni)、锰(Mn)及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni(OH)2（蓝绿色）、Mn(OH)2（紫色）均难溶于水，，，回答下列问题：（1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中的mol/L，此时溶液中mol/L（提示：）。（2）血红蛋白(Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)K1，Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CO=Ni(CO)4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因。（3）已知Ni(OH)3难溶于水，它可由Ni(OH)2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式。29.（10分）砷是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是____________________.（2）和水溶液中含砷的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与的关系分别如图-1和图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围8.0~10.0),将溶液逐滴加入到溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________.②第一步电离方程式的电离常数为,则_______.（3）溶液的对吸附剂X表面所带电荷有影响.当时,吸附剂X表面不带电荷;当时带负电荷,越高,表面所带负电荷越多;当时带正电荷,越低,表面所带正电荷越多.不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示.①在7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随升高而迅速下降,其原因是____________________.②在4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_______________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_______________.

答案以及解析1.答案：B解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。2.答案：AB解析：A.

,图中可知1mol⋅L−1的的pOH值为4.5,即有,电离程度小,,故平衡常数,故数量级为10−9，故A正确；B.碱溶液抑制水的电离,碱性越强,水的电离越弱,当两溶液均稀释至lgV=3时,的pOH值越小,即碱性越强,溶液中水的电离程度：，故B正确；C.两种碱的pOH不同,的pOH=4.5,的pOH=2,说明碱性弱,用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积：，故C错误；D.

1mol⋅L−1的比1mol⋅L−1的的pOH值小,即碱性强,根据水解规律,越弱越水解,的水解程度大,所以浓度相同的的混合溶液中离子浓度大小关系：，两种盐溶液中离子总浓度不相等，故D错误；故选：AB。3.答案：C解析：A.是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，酸碱浓度相等，则应该碱体积较大，所以V<20.00mL，故A正确；B.a点,则,甲胺的电离平衡常数Kbdfracc故B正确；C.b点溶液呈中性,则,根据电荷守恒得，故C错误；D.V=20.00mL时,二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐，该盐水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选：C。4.答案：B解析：A．b点，，，，HB的电离常数，故A错误；B．与A同理，，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C．a、b两点溶液中，酸性HB<HA，HB水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D．当lgC=-7时，HB中，HA中，pH均不为7，故D错误；故选B。5.答案：C解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。6.答案：B解析：、，所以pOH、pH越大，、越小。水的电离吸热，温度越高，越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A正确；由于水的电离吸热，加热f点纯水，其组成由f点沿直线向方向迁移，B错误；恒温条件下，向c点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，所以pOH增大，其组成由c点沿cde曲线向e点移动，C正确；fd直线上各点对应的水溶液（或纯水）中均有pH=pOH，即，所以fd直线上各点对应的水溶液（或纯水）均呈中性，D正确。7.答案：D解析：根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X−的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，A错误；c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X−)+c(OH−)，此时p[]=1，则c(X−)=10c(HX)，代入电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH−)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，则c(Na+)<10c(HX)，B错误；HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X−，Ka=，则pH=pKa+p[]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10−4.75，则室温下NaX的水解平衡常数Kh==10−9.25，C错误；b点pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正确。8.答案：B解析：a点表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，则c(OH-)=10-3mol·L-1，所以，A项正确；M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C项正确；M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。9.答案：C解析：A项、M点是向1L0.1溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒，可得，在M点时，，，带入数据可得，故B正确；C项、氨水的电离常数，则，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D项、当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故D正确。故选C。10.答案：D解析：二元弱酸的,当溶液的pH相同时,相同，lgX:Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示与PH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系,A错误；，b点时，则，则,故，数量级为，B错误;从的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点，还未完全转化为，故水的电离程度逐渐增大，C错误；因的水解常数，故NaHY溶液呈碱性，离子浓度：，D正确。11.答案：B解析：A项，由碳酸钠和硫酸的物质的量可知二者恰好完全反应，溶质为，根据物料守恒，，错误；B项，加入CaO发生反应，溶液中增大，，使溶液中的减小，正确；C项，加水后，减小，虽其水解程度增大，但水电离出的减小，而水电离出的，所以二者乘积减小，错误；D项，加硫酸氢钠固体，增大，错误。12.答案：C解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。13.答案：C解析：既能电离又能水解，的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，A正确；与反应生成沉淀和，结合生成，则反应的离子方程式为，B正确；溶液中存在，加入消耗，促进的电离，C错误；溶液中存在电荷守恒：，pH=7时,，所以，D正确。14.答案：AC解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，A项错误；曲线表示与pH的关系，时，，此时pH=5.5，，则，B项正确；a点溶液的pH>7，对于曲线，由于水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线中，时，，，根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为，D项正确。15.答案：D解析：A.

pH=6

的纯水中,的物质的量为，故A错误；B.

溶液中加入少最水时减小,则增大，故B错误；C.

pH=11的

NaOH溶液中,的HA溶液中,若HA为强酸,则V1=V2,若HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,所以溶液显中性,则V1⩾V2，故C错误；D.

amol⋅L−1氨水与0.01mol⋅L−1盐酸等体积混合后,电荷关系,则,溶液呈中性,,过量的氨水浓度的电离常数，故D正确。故选：D。16.答案：BC解析：经上述分析可知N点时，，，即pH=，A项错误，B项正确；该体系中，，C项正确；pH由7到14的过程中先促进的水解，后抑制其水解，D项错误。17.答案：D解析：A.当时，，溶液的pH=7.4，溶液中，故A正确；

B.当pH=9时，，，，，故B正确；

C.25℃时，的，故C正确；

D.溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，则，故D错误；

故选：D。18.答案：D解析：A、醋酸和盐酸的pH值相等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是0.001mol/L，A错误；B、醋酸是一元弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则①和④混合后醋酸过量，则溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，B错误；C、氨水是一元弱碱，pH＝11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，盐酸是一元强酸，则②和③混合后氨水过量，则溶液中根据电荷守恒可知：c(Cl－)+c(OH－)＝c()+c(H+)，C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正确，答案选D。19.答案：BC解析：A.E点溶液呈碱性，则，由图像知，，正确。B.由电荷守恒知，，故中性溶液中，错误。C.等物质的量的和完全溶于蒸馏水，由于的水解程度大于的电离程度，故溶液中，pH不等于7.2，错误。D.选择F点计算的第一步水解常数，，其数量级为，正确。20.答案：D解析：由图像可知F点溶液，pH=5，，则，故，由物料守恒知，，则，A错误；时，即，此时pH=3.45，根据知，，数量级为，B错误；由于题目中没有给出溶液体积，所以无法计算离子的物质的量即无法计算的数目，C错误；，和均只受温度的影响，所以在滴加过程中的值保持不变，D正确。21.答案：C解析：A，由质子守恒，AgCl和AgBr的饱和溶液中，c(Cl－)＞c(Br－)，两种溶液等体积混合后，加入足量的浓AgNO3溶液，两种离子均沉淀完全，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀，B正确。pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液显酸性，则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，又由电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，C错误。向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液时，若要生成AgCl，Ag2CrO4，，则Cl－先形成沉淀，D正确。22.答案：A解析：A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变,但与不一定相等，故A错误；B.化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C.反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以变大，故C正确；D.已知,由反应可知,反应的平衡常数故D正确；23.答案：D解析：NaOHZn(OH)2最终转化为[Zn(OH]2-，所以向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OHA项正确；根据图像，pH在8.0〜12.0之间Zn2+浓度为10-5mol•L-1、可以认为Zn2+完全沉淀，所以若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调节该溶液的pH在8.0〜12.0之间，故B项正确；根据图像中a点可以计算Zn(OH)2的溶度积常数为Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)•c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17，pH=8.0的废液中，，pH=12.0的废液中，，所以两种废液中，Zn2+浓度比值为108，故C项正确，D项错误。综上所述，本题正确答案为D。24.答案：B解析：A项，图中和为、温度下CdS的饱和溶液中的或，即CdS在水中的溶解度，正确；B项，只与温度有关，故，错误；C项，向m点溶液中加入固体，增大，CdS的溶解平衡逆向移动，减小，因此沿线向方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，、降低但仍相等，因此沿线向方向移动，正确。25.答案：C

解析：A.由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；

B.A为碳酸钡的溶解度曲线，由图中数据可知，常温下，，故B错误；

C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；

D.在硫酸钡悬浊液中，若要使的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则平衡时，可见至少需要，故D错误，

故选：C。26.答案：（1）逆；减小（2）①<c；；②0.04000（3）；逆向；0.01解析：（1）根据电离方程式增大，促使电离平衡逆向移动，减小。（2）为弱碱，若与盐酸等体积等浓度混合溶液显酸性，所以要实现pH=7，则；根据电荷守恒可列出由于pH=7则，和较小。②根据物料守恒可知。（3）是强酸弱碱盐，在水溶液中铵根离子会水解，使溶液显酸性，氨水是弱碱，弱碱抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行；将溶于水，向该溶液滴加0.05L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中；的电离平衡常数，设混合后溶液体积为1L，；根据一水合氨电离平衡得，平衡常数，。27.答案：(1).ABD;(2).a→d→f→c;甲基橙,颜色由红色变橙色;

(3).碱式氯化镁（氢氧化镁）;过度蒸发导致氯化镁水解;

(4).c→f→e→f→g→a;

解析:(1)A.加热固体应在坩埚中进行，故A正确；B.步骤Ⅲ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO的溶解量，故B正确；C.步骤Ⅲ，如将固液混合物C先过滤，再蒸氨，则MgO的转化率较低，固体中含有较多的MgO，故C错误；D.固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，故D正确。故答案为：ABD；(2)①搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体，可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a→d→f→c，故答案为：a→d→f→c；②用硫酸吸收，终点时生成