江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质分层作业苏教版必修第一册

第2课时硫酸的工业制备和性质A级必备知识基础练1.[2023·江苏江阴高级中学期末]下列对浓硫酸的叙述中，正确的是()A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂 D.硫元素的化合价都是+64.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A.2NaCl+B.Na2C.C+2D.2FeO+5.[2023·江苏连云港期末]利用实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2∼3实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO下列说法正确的是()A.实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性B.实验1说明实验中产生的气体含有SO2和COC.实验2所得蓝色溶液中大量存在：Cu2+、H+D.实验1和实验2的褪色现象都说明SO26.某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是，通过洗气瓶C中无现象和的现象，证明反应有（填化学式）生成。（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一（填名称）具有性。（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到。B级关键能力提升练7.[2023·江苏苏州期末]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2A.Na2B.焦硫酸具有强氧化性C.Na2D.100%硫酸吸收SO8.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性：Br−B.①和③相比可说明氧化性：Br2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2D.③中浓硫酸被还原成SO29.[2022·江苏徐州高一期末]SO3可溶于浓硫酸生成H2SOA.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C.常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D.将1molH2SO410.将足量的铜片与100mL18mol⋅L−A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为V22.4D.参加反应的Cu为0.9mol11.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol⋅L请回答：（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：。（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是（填字母）。A.饱和Na2SO3C.浓溴水 D.饱和NaHSO3（3）实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是（填名称），反应的化学方程式是。C级学科素养创新练12.实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）。（2）为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂是,反应的离子方程式为。②装置D加入的试剂及作用:,装置F加入的试剂及作用:。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。④U形管G的作用为。第2课时硫酸的工业制备和性质A级必备知识基础练1.D[解析]常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化,可以用铁、铝容器盛放浓硫酸,A不正确;浓硫酸使蔗糖脱水炭化,表现出脱水性,B不正确;胆矾中滴加浓硫酸,胆矾由蓝色晶体CuSO4⋅5H2O变为白色粉末CuSO4,硫酸铜晶体失水属于化学变化,C不正确;浓硫酸和碳单质加热发生反应：C+22.D[解析]存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。3.D[解析]常温下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不产生气体，A项错误；加热时，浓硫酸能与铜反应，而稀硫酸与铜不反应，B项错误；浓硫酸具有吸水性，能作为气体干燥剂，而稀硫酸不能，C项错误；无论浓硫酸还是稀硫酸，硫元素的化合价都是+6价，D4.D[解析]A项和B项中硫元素的化合价不变，均生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，未生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，生成了SO25.C[解析]A项,实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有脱水性,错误;B项,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,错误;C项,铜和浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应不再进行,故所得蓝色溶液中大量存在:Cu2+、H+、SO42−,正确;6.（1）C+2[解析]浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2、SO2和水，反应的化学方程式为C+（2）检验反应中有SO2气体生成;澄清石灰水变浑浊;CO[解析]A中品红溶液褪色，可检验反应中有SO2气体生成；经过B装置中酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，可通过洗气瓶C中品红溶液不褪色和D中澄清石灰水变浑浊，证明反应有CO（3）二氧化硫;还原[解析]洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一SO2（4）无色溶液又恢复红色[解析]因SO2与品红生成了不稳定的无色物质，则AB级关键能力提升练7.A[解析]A项,H2S2O7可以写成H2SO4⋅SO3,则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质,所以Na2S2O7可写成Na2SO4⋅8.A[解析]反应①出现红棕色气体，说明产生Br2g，Br−被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl−没有被氧化，说明Br−的还原性强于Cl−，A项正确；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3+H2SO4浓Na2SO4+SO2↑+H29.D[解析]浓硫酸具有很强的吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不可用于干燥氨气，A项错误；常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，不是不反应，B项错误；常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可用浓硫酸与Cu反应制备SO2，C项错误；将1molH2SO4⋅SO3全部转化为H2SO10.D[解析]浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的nCu<0.1L×18mol⋅L−1×111.（1）Cu+2[解析]Cu与浓硫酸反应需加热。（2）品红溶液褪色;用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口;试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;D[解析]SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，即SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。关闭K,装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解。A项，Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3；（3）氧气;2