江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化微专题6氧化还原反应的综合分层作业苏教版必修第一册

微专题6氧化还原反应的综合1.[2023·江苏连云港期末]工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如下图所示。下列说法不正确的是()A.FeO发生还原反应B.每生成标准状况下224LH2C.总反应方程式：H2D.对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气2.[2023·江苏南京师大附中期末]工业上利用废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO）制备MnSO已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2C.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、MnD.反应Ⅱ的离子方程式为MnO23.[2023·江苏奔牛高级中学期中]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+A.生成22.4LB.有0.25molC.转移电子的物质的量为1.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol4.[2023·江苏邗江中学月考]把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是()A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB.通过该反应可知氧化性：ClO3C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:D.每生成1molClO25.[2023·江苏梁丰高级中学月考]NaClO2（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。6.[2023·江苏无锡期末]二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。（1）制备ClO2的一种反应为2NaClO3（2）实验室可用亚氯酸钠NaClO2溶液与氯气反应制ClO2，此反应的化学方程式为（3）ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl（4）MnO2可经过题图所示的转化制取MnCO①“反应Ⅰ”的离子方程式为。②过滤之后是洗涤，判断MnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是（5）一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO2溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成①取该溶液20.00mL，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量2ClO②用0.2000mol⋅L−1Na2S则配成的1L溶液中ClO2的物质的量浓度为7.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2（1）该反应中被还原的元素是，CuS发生氧化反应的实质是。（2）若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为mol（3）写出并配平该反应的化学方程式。（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：2该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。8.回答下列问题：（1）标准状况下，5.6LCO的物质的量是，质量为。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是。20gNaOH溶于水得到0.5L（2）NH4NO3是（3）将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是。（4）高铁酸钠Na2ClO−+Fe3++OH−FeO4请配平上述反应方程式；上述反应中氧化剂是，还原剂是。微专题6氧化还原反应的综合1.A[解析]该过程中FeO转化为Fe3O4,Fe元素化合价上升,发生氧化反应,A错误;H2O中H元素由+1价下降到0价生成H2,生成1molH2转移2mol电子,标准状况下224LH2的物质的量为10mol,故转移202.C[解析]升高温度、加速搅拌均可加快酸浸反应速率,A正确;反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+,FeS2中S为−1价,被氧化为S单质,升高1价,60gFeS2的物质的量为0.5mol,所以每消耗60gFeS2,转移的电子的物质的量为1mol,B正确;MnO2与硫酸不反应,所以滤液中不含Mn2+,C错误;反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的Fe2+转化为Fe3+,Fe从3.D[解析]根据反应方程式可知,10molNaN3发生氧化反应生成15mol氧化产物N2,2molKNO3发生还原反应生成1mol还原产物N2,每生成16molN2,氧化产物比还原产物多14mol,反应中转移10mol电子。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成N2的物质的量为1.75mol14mol×16mol=2mol,标准状况下N2的体积为2mol×22.4L⋅4.D[解析]由碎纸片信息可知,ClO3−中Cl由+5价转化为ClO2中的+4价,ClO3−为氧化剂,ClO2为还原产物,化合价降低,需要还原剂;SO42−中硫元素的化合价为+6,SO32−中硫元素的化合价为+4,则SO32−为还原剂,SO42−为氧化产物,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可得2H++SO32−+2ClO3−2ClO2+SO42−+H2O。根据分析可知纸条排列的顺序可能是:c、d、a、b、e,A正确;ClO35.（1）2NaClO[解析]根据题中流程图知,进入“反应”的是H2SO4、SO2和NaClO3,它们是反应物,从“反应”出来的是NaHSO4和ClO2（2）2ClO2+2[解析]根据流程图信息可写出:ClO2+NaOH+H2O2→H2O+NaClO2,反应中Cl元素化合价由+4降低为+3,ClO2作氧化剂,故[解析]氯酸钠是氧化剂,氯酸钠得电子生成二氧化氯,亚硫酸钠是还原剂,亚硫酸钠失电子变成硫酸钠,每转化1molNa2SO3转移（2）2NaClO[解析]实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制ClO2,亚氯酸钠作还原剂失电子化合价升高生成二氧化氯,氯气作氧化剂得电子化合价降低生成氯化钠,此反应的化学方程式为2NaClO（3）2:[解析]二氧化氯是氧化剂,得电子化合价降低生成氯离子,锰离子失去电子化合价升高生成二氧化锰:6H2O+2ClO（4）①MnO2[解析]该反应是二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的反应:MnO2+②取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净[解析]过滤之后是洗涤,判断MnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是过滤后对沉淀进行洗涤,然后通过检验洗涤液中是否含有Cl−（5）nNa2S2O3=[解析]由题干信息可知2ClO2～5I2～10Na2S7.（1）Mn;−2价的硫失去电子变成+4价的硫（S题中已经告知氧化过程为CuS→SO2，则CuS作还原剂，KMnO4作氧化剂，还原产物为MnSO[解析]被还原的元素是Mn，由+7价变为+2价；CuS发生氧化反应的实质是S元素失去电子，由−2价变为（2）0.5[解析]1molCuS变为1molSO2，需要转移6mol电子，所以转移3（3）6KMnO[解析]该反应的方程式为：6KMnO4（4）;5:2[解析]该反应中锰元素的化合价由+7价降低到+2价，硫元素由+4价升高到+6价，则用单线桥法标出电子转移的数目和方向为：；该反应中，氧化产物为SO42−，还原产物为Mn8.（1）0.25mol;7g;22[解析]标准状况下，5.6LCO的物质的量是5.6L22.4L⋅mol−1=0.25mol，质量为0.25mol×28g⋅mol−1=7g。相同质量的CO（2）电解质;Fe2[解析]电解质是溶于水或在熔融状