2022年广西壮族自治区玉林市北流实验中学高三化学模拟试卷含解析

2022年广西壮族自治区玉林市北流实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．能白发进行的化学反应一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知，则氢气的燃烧热为241.8kJD．已知参考答案：B2.下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B3.常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

（

）

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略4.参考答案：答案：D5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z参考答案：C略7.下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是

A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：

C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、、、、

D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应参考答案：C略8.有关化学实验的基本操作中，正确的是（）A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液参考答案：答案：C9.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4

B．HC(OC2H5)3

C．H2C(COC2H5)2

D．CO(OC2H5)2

参考答案：B10.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略11.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B略13.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B略14.下列离子组一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－参考答案：D略15.将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

A．Ba2++SO2+H2O

BaSO3↓+2H+

B．Ba2++SO

BaS04↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－

3SO十4H++2NO↑

D．4SO2+5H2O+NO3－

4SO+NH4++6H+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。实验步骤如下：I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇③适量的浓硫酸II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。III.当不再有水生成，停止加热。IV.冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V.取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题：（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为

（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从

口进入，从

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是

①洗去反应剩余的苯甲酸②洗去反应混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）写出该反应的化学方程式

（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为

（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为

。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出②实验过程中，发生了副反应③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式

。(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：

。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为

。②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

（答一种情况即可）。参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）B、D；（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）略18.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为

；其晶体内每个B离子周围有

个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：

______(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。参考答案：解析：(1)此外层2个电子，属于第二周期元素，最外层有3个未成对电子，A是N元素；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B是Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，C是Cs；则BC形成的化学式是CsCl，该晶体配位数是8，属于离子晶体；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子数是29，是Cu元素。

19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：

第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.铁棒

D.坩埚

E.泥三角

F.烧杯

G.酒精灯H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是