2024届广东惠州光正实验学校化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届广东惠州光正实验学校化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是A．滴定时眼睛注视滴定管读数B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗C．滴定时要不断振荡锥形瓶D．要做3次平行实验求其平均值2、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉3、下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．坑气D．水煤气4、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系5、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－7、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧8、根据下图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼9、把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）A．1 B．2 C．3 D．410、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)11、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g12、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③13、下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质14、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是A．Zn–2e—=Zn2+B．Cu–2e—=Cu2+C．2H++2e—=H2↑D．Cu2++2e—=Cu15、物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①16、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中不变B．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=7二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。18、某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂B取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色说明该溶液含K+，不含Na+C高温加热炭粉和Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D21、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O△H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/molNH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、D5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、A12、C13、A14、D15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、2H2O22H2O+O2↑放热与反应物的接触面积大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB18、CH2=CH2醛基