四川省成都市简阳市阳安中学高三上学期12月月考理科综合试卷

阳安中学2020—2021学年度上期高三年级12月月考理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A．性激素是由内质网上的核糖体合成的B．有高尔基体的细胞一定是分泌细胞C．衰老细胞内染色体固缩不影响DNA的复制D．蛔虫细胞内无线粒体，只能进行无氧呼吸的生长和分裂进程2．下图为糖类概念图，下列说法不正确的是A．若某种单糖A为果糖，则物质①是蔗糖B．若③是动物细胞中的储能物质，则③是糖原C．若构成物质②的碱基有胸腺嘧啶，则某种单糖A为核糖D．若④是腺嘌呤核糖核苷酸，则它可作为ATP的组成部分3．下列关于实验的叙述正确的是A．观察人体口腔上皮细胞的线粒体时，用健那绿染色前需要先用盐酸处理B．不可用绿色植物成熟叶肉细胞进行细胞失水和吸水观察实验C．在“生物体维持pH稳定的机制”的实验中，清水组和缓冲液组都可作为对照组D．可用澄清的石灰水检验CO2的生成，来探究酵母菌的呼吸方式4．2020年2月11日，世卫组织宣布将新型冠状病毒正式命名为COVID19

，新型冠状病毒是一种RNA病毒，下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒的遗传物质主要为RNA，因此更容易发生变异B．新型冠状病毒在进化过程中是独立进化的，与其他物种无关C．新型冠状病毒可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异D．感染新型冠状病毒后人体内会产生相应的浆细胞和效应T细胞5．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件。下列相关叙述中，正确的是A．内环境中抗利尿激素增加会导致血浆渗透压增高B．细胞内高Na+、细胞外高K+有利于神经细胞产生兴奋C．正常情况下抗体、激素、神经递质均会出现在内环境中D．葡萄糖在内环境中彻底氧化分解为生命活动提供能量6．将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同。用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如下图的曲线，下列有关说法正确的是A．经过24小时，该植物体内有机物总量减少B．CO2浓度下降从DE段开始，说明植物进行光合作用是从D点开始的C．H点CO2浓度最低，说明此时植物对CO2的吸收量多，光合作用最强D．BC段曲线斜率降低可能是凌晨的低温所致7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属C．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3－，此转化过程中氮元素被还原D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式如图，下列有关X的说法错误的是A．X不溶于水，密度可能比水的小B．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物C．遇碱溶液或酸溶液均易变质D．与X互为同分异构体9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NAB．28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO，NO2和N2O，混合物时转移电子数为NAC．1mol蔗糖(C12H22O11)，完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NAD．1L0.1mol·L－1Na2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11．下列实验装置能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2B．用图乙所示装置制取少量Cl2C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物12．漂白粉和漂粉精是常用消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是A．①中阳极的电极反应式为2Cl−‒2e−=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%D．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应13．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO42－最低浓度的负对数值p(SO42－)＝－lgc(SO42－)与p(M2＋)＝－lgc(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO42－)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SO42－)D．向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)14．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是A．亚里士多德首先提出了惯性的概念B．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理(包括数学演算)结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法C．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证D．力的单位“N“是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位15．关于物体的运动，不可能发生的是A．加速度大小逐渐减小，速度也逐渐减小B．加速度方向不变，而速度方向改变C．加速度和速度都在变化，加速度最大时，速度最小D．加速度为零时，速度的变化率最大16．“好奇号”火星探测器发现了火星存在微生物的更多线索，进一步激发了人类探测火星的热情。如果引力常量G己知，不考虑星球的自转，则下列关于火星探测的说法正确的是A．火星探测器贴近火星表面做匀速圆周运动时，其所受合外力为零B．若火星半径约为地球半径的一半，质量约为地球质量的十分之一，则火星表面的重力加速度一定小于地球表面的重力加速度C．火星探测器贴近火星表面做匀速圆周运动时，如果测得探测器的运行周期与密度，则可以计算火星质量D．火星探测器沿不同的圆轨道绕火星运动时，轨道半径越大绕行周期越小17．如图所示，小球A、B通过一条细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上．当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ。假设装置中的各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为A．2cosθ：1B．1：2cosθC．tanθ：1D．1：2sinθ18．在平面直角坐标系的x轴上关于原点O对称的P、Q两点各放一个等量点电荷后，x轴上各点电场强度E随坐标x的变化曲线如图所示，规定沿x轴正向为场强的正方向，则关于这两个点电荷所激发电场的有关描述中正确的有A．将一个正检验电荷从P点沿x轴移向Q点的过程中电场力一直做正功B．x轴上从P点到Q点的电势先升高后降低C．若将一个正检验电荷从两点电荷连线的垂直平分线上的一侧移至另一侧对称点的过程中一定是电场力先做正功后做负功D．若将一个正检验电荷从两点电荷连线的垂直平分线上的一侧移至另一侧对称点的过程中受到的电场力可能先减小后增大19．如图所示，电源电动势E＝9V，内电阻r＝4.5Ω，变阻器Rl的最大电阻Rm＝5.0Ω，R2＝1.5Ω，R3＝R4＝1000Ω，平行板电容器C的两金属板水平放置。在开关S与a接触且当电路稳定时，电源恰好有最大的输出功率，在平板电容器正中央引入一带电微粒，也恰能静止。那么A．在题设条件下，R1B．引入的微粒带负电，当开关接向b(未接触b)的过程中，微粒将向下运动C．在题设条件下，R1的阻值增大时，R2两端的电压增大D．在题设条件下，当开关接向b后，流过R3的电流方向为d→c20．静电场方向平行于x轴，其电势φ随x的分布可简化为如图所示的折线。一质量为m、带电量为+q的粒子(不计重力)，以初速度v0从O点(x＝0)进入电场，沿x轴正方向运动．下列叙述正确的是A．粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐减小B．粒子从x1运动到x3的过程中，电势能先减小后增大 C．要使粒子能运动到x4处，粒子的初速度v0至少为2D．若v0＝2，粒子在运动过程中的最大速度为21．如图所示，M为定滑轮，一根细绳跨过M，一端系着物体C，另一端系着一动滑轮N，动滑轮N两侧分别悬挂着A、B两物体，已知B物体的质量为3kg，不计滑轮和绳的质量以及一切摩擦，若C物体的质量为9kg，则关于C物体的状态下列说法正确的是A．当A的质量取值合适，C物体有可能处于平衡状态B．无论A物体的质量是多大，C物体不可能平衡C．当A的质量足够大时，C物体不可能向上加速运动D．当A的质量取值合适，C物体可以向上加速也可以向下加速运动第Ⅱ卷(非选择题，共174分)注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22．现要测量滑块与木板之间的动摩擦因数，实验装置如图1所示．表面粗糙的木板一端固定在水平桌面上，另一端抬起一定高度构成斜面；木板上有一滑块，其后端与穿过打点计时器的纸带相连，打点计时器固定在木板上，连接频率为50Hz的交流电源．接通电源后，从静止释放滑块，滑块带动纸带上打出一系列点迹。(1)图2给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6是实验中选取的计数点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，2、3和5、6计数点间的距离如图2所示。由图中数据求出滑块的加速度a＝▲m/s2(结果保留三位有效数字)。(2)已知木板的长度为l，为了求出滑块与木板间的动摩擦因数，还应测量的物理量是▲。A．滑块到达斜面底端的速度vB．滑块的质量mC．滑块的运动时间tD．斜面高度h和底边长度x(3)设重力加速度为g，滑块与木板间的动摩擦因数的表达式μ＝▲(用所需测量物理量的字母表示)23．有一个小灯泡上标有“4.0V0.7A”的字样，现要求测定小灯泡在不同电压下的功率P，并作出功率P与其两端电压的平方U2的关系图．可供选择器材如下：A．小灯泡L，规格“4.0V0.7A”B．电流表A1()C．电流表A2(0～0.6A，内阻r2)D．电压表V1(0～3V，内阻9kΩ)E．电压表V2(0～15V，内阻约为30kΩ)F．标准电阻R1＝1ΩG．标准电阻R2＝3kΩH．滑动变阻器R(0～10Ω)I．学生电源(E＝6V，内阻不计)J．开关S及导线若干(1)甲同学设计了如图甲所示电路来测量，当电压表读数为2.40V时，电流表示数如图乙所示为▲A，此时L的电阻为▲Ω。(2)学习小组同学经讨论认为要想更准确地描绘出L完整的P﹣U2曲线，需要重新设计电路．请你在甲同学的基础上利用所供器材，在图丙所示的虚线框内补画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号；若伏特表读数为2.70V，安培表读数为0.50A，则灯L消耗的功率P＝▲W。24．(12分)如图所示，在空间中取直角坐标系Oxy，在第一象限内平行于y轴的虚线MN与y轴距离为d，从y轴到MN之间的区域充满一个沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E．初速度可以忽略的电子经过另一个电势差为U的电场加速后，从y轴上的A点以平行于x轴的方向射入第一象限区域，A点坐标为(0，h)．已知电子的电量为e，质量为m，若加速电场的电势差U＞，电子的重力忽略不计，求：(1)则电子从A点进入电场到离开该电场区域所经历的时间t和离开电场区域时的速度v；(2)电子经过x轴时离坐标原点O的距离l。25．(20分)如图所示，在竖直平面内有一倾角θ＝37°的传送带，两皮带轮AB轴心之间的距离L＝3.2m，沿顺时针方向以v0＝2m/s匀速运动。一质量m＝2kg的物块P从传送带顶端无初速度释放，物块P与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5．物块P离开传送带后在C点沿切线方向无能量损失地进入半径为m的光滑圆弧形轨道CDF，并沿轨道运动至最低点F，与位于圆弧轨道最低点的物块Q发生完全弹性碰撞，碰撞时间极短。物块Q的质量M＝1kg，物块P和Q均可视为质点，重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8．求：(1)求物块P从传送带离开时的速度大小；(2)传送带对物块P做功为多少；(3)物块P与物块Q碰撞后瞬间，物块P对圆弧轨道压力大小为多少。26．(14分)羟氨(NH2OH)是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：(1)请写出羟氨的电子式▲。(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在▲酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的▲中，加蒸馏水至▲。第一次第二次第三次V(KMnO4溶液)/mL②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是▲。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式▲。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度▲%。(3)下列操作导致误差偏高的有▲(填编号)。a．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b．滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液c．羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d．KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数27．(14分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g(1)过程i研磨粉碎的目的是▲。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学方程式表示)▲。(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3．7%的原料，控制pH为3．5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液Li＋浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O2实验2HClNaClO3实验3HClO2①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为▲。②综合考虑Li＋的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为▲。③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是▲。(4)浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−HPO42−＋H＋，HPO42−PO43−＋H＋，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因▲。(5)简述过程vi的操作▲。28．(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式▲。化学键H‒HO‒HN≡NH‒NE/(kJ·mol−1)436465946391(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol−1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝QkJ·mol−1利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/OC70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应为▲反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为▲。(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2平衡时的体积分数▲。(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①T1、T2、T3由大到小的排序为▲。②在T2、60MPa条件下，A点v正▲v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是▲。③在温度T2压强60MPa时，计算平衡常数的表达式Kp＝▲MPa−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。29．(7分)辣椒中含有的辣椒素或较高温度刺激均能激活对辣椒素敏感的受体，这种受体位于人的口腔或皮肤的感觉神经末梢。回答下列问题。(1)吃辣椒时，辣椒素会刺激口腔内的感受器并产生兴奋。该兴奋在神经纤维上传导时，兴奋部位钠离子通道的开闭情况是▲。由辣椒引起大脑皮层产生辣觉▲(填“能”或“不能”)称为反射活动，理由是▲。(2)夏季吃辣味火锅时，人们会在大汗淋漓同时面部发红，从而使机体▲。吃辣味火锅时，若再喝热饮料，则辣觉会▲(填“增强”或“减弱”)，这是因为▲。(3)辣椒素不属于人体细胞间进行信息交流的信号分子，原因是▲。30．(10分)研究人员在其他条件适宜且相同的情况下，探究光照强度和CO2浓度对水培大豆幼苗净光合速率的影响，结果如图所示(低浓度CO2对细胞呼吸速率无影响，a、b分别代表不同浓度的CO2)。据图回答下列问题。(1)当CO2浓度为a时，A组大豆幼苗叶肉细胞产生的氧气的去向是▲。当CO2浓度为b时，C组大豆幼苗的产氧速率约为▲mg/(dm2·h)。(2)通过分析上述研究结果可知，当CO2浓度较低时，限制光合速率的因素有▲；当CO2浓度较高时，限制光合速率的环境因素是▲。(3)A、B、C三条曲线均交于一点，可以得到的结论是▲。(4)培养酵母菌以进行种群数量变化的研究、用水培法培养大豆幼苗均用到培养液，这两种培养液最显著的两个区别是▲。31．(10分)如图为影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程示意图，图中字母表示物质，丙和丁代表不同细胞。请据图回答下列问题：(1)分析图示可知，正常机体中对胰岛素分泌起影响作用的物质有▲。(2)人体血糖浓度的调节方式是神经一体液调节。根据图示写出在血糖浓度过低时，机体使血糖浓度升高的反射弧▲(用文字、箭头表示)。据图可推测，如果图中下丘脑相应区域被破坏，血糖调节能力不会完全丧失的原因是▲。(3)据图解释自身免疫病导致患糖尿病可能的机理：▲(答出两点)。32．(12分)回答下列关于遗传和育种有关的几个问题：(1)在孟德尔豌豆杂交实验中，纯合的黄色圆粒(YYRR)与绿色皱粒(yyrr)的豌豆杂交，若将F2中黄色皱粒豌豆自交，其子代中表现型为仍为黄色皱粒的个体占▲。进一步研究发现r基因的碱基序列比R基因多了800个碱基对，这种变异属于可遗传变异中的▲。r基因编码的蛋白质(无酶活性)比R基因编码的淀粉支酶少了末端61个氨基酸，推测可能的原因是▲。(2)在孟德尔“一对相对性状的杂交实验”中，所观察的7种性状的F1中总是出现显性性状，而不出现隐性性状。从基因表达的角度解释原因可能是▲。(3)玉米籽粒的胚乳黄色(A)对白色(a)为显性，非糯(B)对糯(b)为显性，两对性状自由组合。现有白色非糯、黄色糯、白色糯纯合的玉米籽粒，其中白色非糯、黄色糯玉米不抗某种除草剂，白色糯玉米抗该除草剂，其抗性基因位于线粒体DNA上。若要培育抗该种除草剂的黄色非糯杂种玉米，且选育时根据籽粒颜色即可达到目的，请写出其杂交育种的实验过程。▲。(二)选考题(共45分)注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33．[物理——选修3—3](15分)(略)34．[物理——选修3—4](15分)1．(5分)一列简谐横波沿x轴传播，波速为5m/s，t＝0时刻的波形如图所示，此时刻质点Q位于波峰，质点P沿y轴负方向运动，经过O．ls质点P第一次到达平衡位置，则下列说法正确的是()B．该波沿x轴负方向传播 E．Q点的振动方程为y＝sint(cm)2．(10分)一厚度均匀的圆形玻璃管内径为16cm，外径为24cm。一条光线从玻璃管壁中点入射，光线AB与竖直方向成60°角，与直径MN在同一竖直面内，如图所示。该玻璃的折射率为，光速c＝3.0×l08m/s。(Ⅰ)光线经玻璃管内壁折射后从另一侧内壁下端射出玻璃管，求玻璃管的长度；(Ⅱ)保持入射点不动，调整入射角。求光线AB在玻璃管内壁处恰好发生全反射时，光线在玻璃中传播的时间。(以上结果均保留2位有效数字)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15

分)最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1－xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题：(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]▲；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是▲(填元素符号)。(2)AsCl3分子中砷的杂化类型是▲；的空间构型是▲。(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ•mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是▲。(4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是▲(填元素符号)；与CO互为等电子体的分子是▲。(5)已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃，840℃，二者熔点差异的主要原因是▲。(6)氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1/2，0，1/2)，则C原子的坐标参数为▲。②图2中，已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径)，NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为▲g，(提示：将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为▲。(2)②的反应类型是▲。(3)反应④所需试剂，条件分别为▲。(4)G的分子式为▲。(5)W中含氧官能团的名称是▲。(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)▲。(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线▲(无机试剂任选)。37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)苹果可用于制作苹果酒、苹果醋饮料和提取具有抗过敏、抗癌细胞增生、调节脂质代谢等多种生理功能的苹果多酚。请回答下列问题：(1)如图所示为工业化制作苹果酒和苹果醋的装置。甲罐中预留近1/3的空间，目的是▲；甲罐连接的双U型管中一侧注满水的作用是▲；家庭制作苹果酒一般不添加酵母菌液，原因是▲；若图中A代表无菌空气，则乙罐排出的气体中▲的含量明显下降；从微生物培养的角度分析，苹果汁为微生物生长提供的营养物质有▲等；若要统计酵母菌液或含菌培养液中发酵菌的数量，可采用▲和显微镜直接计数法。(2)从玫瑰花瓣中提取玫瑰精油常采用水蒸气蒸馏法，原因是▲。38．[生物](15分)(略)2020—2021学年度上期高三年级11月月考理科综合能力测试理科综合能力测试·物理参考答案和评分标准12345678BDCBDADADAD22．故答案为：(1)2.51，(2)D，(3)．23．故答案为：(1)0.48；5.00；(2)如图所示；2.16．24．【解答】解：(1)由eU＝mv02得电子进入偏转电场区域的初速度v0＝设电子从MN离开，则电子从A点进入到离开匀强电场区域的时间t＝＝；y＝at2＝因为加速电场的电势差U＞，说明y＜h，说明以上假设正确，所以vy＝at＝×d＝离开时的速度v＝(2)设电子离开电场后经过时间t′到达x轴，在x轴方向上的位移为x′，则x′＝v0t′y′＝h﹣y＝h﹣t＝vyt′则l＝d+x′＝d+v0t′＝d+v0(﹣)＝d+h﹣＝+h，代入解得l＝+答：(1)若加速电场的电势差U＞，则电子从A点进入电场到离开该电场区域所经历的时间t为，离开电场区域时的速度v为；(2)电子经过x轴时离坐标原点O的距离l为+．25．【解答】解：(1)物块在未到达与传送带共速之前，所受摩擦力方向沿传送带向下，由牛顿第二定律得：mgsinθ+μmgcosθ＝ma1，代入数据解得：a1＝10m/s2，所需时间：t1＝＝＝0.2s，沿斜面向下运动的位移；x1＝t1＝×0.2＝0.2m，当物块P的速度与传送带共速后，由于mgsinθ＞μmgcosθ，所以物块P所受摩擦力方向沿传送带向上，由牛顿第定律得：mgsinθ﹣μmgcosθ＝ma2，代入数据解得：a2＝2m/s2物块P以加速度a2以运动的距离为：x2＝L﹣x1＝3.2﹣0.2＝3m设物块P运动到传送带底端的速度为v1，由运动学公式得：v12﹣v02＝2a2x2代入数据解得：v1＝4m/s；(2)物块从顶端到底端，根据动能定理得：W+mgLsinθ＝，代入数据解得，传送带对物块做功为：W＝﹣22.4J；(3)设物块P运动到F点的速度为v2，由动能定理得：mgr(1+cosθ)＝代入数据解得：v2＝6m/s若物块P与物块Q发生完全弹性碰撞，并设物块P碰撞后的速度为v3，物块Q碰撞后的速度为v4，则两物块的碰撞过程动量守恒，碰撞前后动能之和不变，以向右为正方向，由动量守恒定律得：mv2＝mv3+Mv4，根据能量守恒定律得：，代入数据解得：v3＝2m/s在F点由牛顿第二定律得：FN﹣mg＝m，代入数据解得：FN＝34.4N；答：(1)物块P从传送带离开时的速度大小为4m/s；(2)传送带对物块P做功为﹣22.4J；(3)物块P与物块Q碰撞后瞬间，物块P对圆弧轨道压力大小为为34.4N。【物理选修34】34．【解答】解：A、由波形图可知，波长λ＝6m，则周期，故A正确；B、质点P此时刻沿﹣y轴方向运动，振动比左侧邻近的波峰振动早，所以该波沿x轴负方向传播，故B正确；C、x＝3.5m处的质点与P点相差小于半个波长，所以振动的位移不是始终相反，故C错误；D、波沿x轴负方向传播，0.1s内向左传播的距离为x＝vt＝5×0.1m＝0.5m，由波形平移法知图中x＝3m处的状态传到P点，所以P点的横坐标为x＝2.5m，故D正确；E、由，题图中Q点的振动方程y＝Acosωt＝6cost(cm)，故E错误。故选：ABD。14．【解答】解：(I)设光在两个界面的入射角和折射角分别是θ1、θ2、θ3、θ4．根据折射定律得：n＝，n＝解得θ2＝45° 由几何知识有：θ2+θ3＝90°解得：θ4＝60°玻璃管的长度为：L＝+D1tanθ4解得L＝(2+16)(Ⅱ)当光在管内壁处恰好发生全反射时，光通过的路程为：x＝另有：sinC＝，v＝则光线在玻璃中传播的时间为：t＝联立解得t＝(1+8)×10﹣10s≈1.5×10﹣9s答：(Ⅰ)玻璃管的长度是0.30m；(Ⅱ)光线在玻璃中传播的时间是1.5×10﹣9s。理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准7——13CBADACD26．(14分)(1)(2分)(2)①硫酸(2分)容量瓶(1分)刻度线(1分)②当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色(2分)5Fe2＋＋MnO4−＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O↑(2分)66(2分)(3)ab(2分)27．(14分)(1)可增大接触面积，加快反应速率(2分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2分)(3)①ClO3−＋5Cl−＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O(2分)②H2O2(2分)