福建省漳州市漳浦第五中学高一化学模拟试卷含解析

福建省漳州市漳浦第五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.物质的量之比为1:1 B.原子数之比为22:21C.体积之比为11:7 D.密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。2.下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④

B．⑤⑥

C．②③⑥

D．③参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故①错误；②非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故⑤错误；⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故⑥错误；故选D．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．3.某铁的氧化物用1.4mol·L-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7参考答案：D4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。5.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大6.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。7.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：DA．铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略9.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D．潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；答案选C。10.A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（

）A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B.完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC.相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，F是氧化钠，B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2，A错误；B.反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固体增重等于Wg，B错误；C.相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此红色较深的是碳酸钠，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，但由于滤去了黄光，所以不能证明不含有钠离子，D错误，答案选C。点睛：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A12.下列表述正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C．普通水泥是硅酸盐材料D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料参考答案：C试题分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C．普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D．硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。13.下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略14.

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）

A．反应①是加成反应

B．只有反应⑦是取代反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应②是加聚反应

参考答案：B略15.下列化学用语的表示中，正确的是

(

)

A．氢负离子（H-）结构示意图

B．HF的电子式C．氮气的结构式：

了解到

D．NH3的电子式参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式

；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是

；（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是

；(填甲、乙或丙)（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

；

（5）实验室中若需用bLCO2（标准状况），现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石

g参考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶

（其他合理答案也给分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO

（其他合理答案也给分）

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

(2)需要用托盘天平称量

gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）参考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．解答：解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钾的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，故答案为：2.8；（3）定容时仰视，则溶液体积偏大，故浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜；（4）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，故所称量的固体的物质的量偏大，则所配