山东省威海市荣成实验中学高二化学上学期摸底试题含解析

山东省威海市荣成实验中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2的整个反应中，消耗能量为2×463KJ参考答案：B略2.由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是(

)①氧化②还原③取代

④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A.②④⑥⑦⑧

B.⑤④③①⑧

C.①⑤④③⑧

D.②①⑤③⑥参考答案：B略3.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是

A.角鲨烯分子式为C30H50

B．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成C．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

D．角鲨烯是高分子化合物参考答案：D略4.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：C略5.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略6.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A.

3种

B.

4种

C.

5种

D.

6种参考答案：B 7.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ参考答案：C略8.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

Ａ．8种

Ｂ．14种

Ｃ．16种

Ｄ．18种参考答案：C略9.能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数参考答案：C略10.从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是(

)A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D．可燃冰中的甲烷极难溶于水参考答案：B略11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略12.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：A.

B.

C.

D.参考答案：C略13.在下列各溶液中持续通入二氧化碳，最终不会有浑浊现象或固体析出的是A．氯化钙溶液

B．NaAlO2溶液

C．水玻璃

D．苯酚钠溶液

参考答案：A略14.10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

。A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

。⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：

。（用含x的代数式表示）⑶Mn的外围电子轨道表示式为：

。⑷下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（10分）Ⅰ、ABCD。（2分）Ⅱ、

⑴ABO3。（2分）

⑵（1-X）/X。（2分）

⑶略

。（2分）

⑷AC。（2分）略15.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)从H+、Cu2+、Na+、、等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求(填化学式)：(1)以碳棒为电极，一电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是

；(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是

；(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是

。参考答案：(1)HCl

CuCl2(2)H2SO4

Na2SO4(3)CuSO4

NaCl

(各1分)18.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法A．滴入KSCN

B．通入氯气

C．加入铁粉

D．加入铜粉

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是

（填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00mL,其物质的量浓度为

mol·L-1。现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需

和

。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的

和

A.品红溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）装置①中发生反应的化学方程式为

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A.

等于6.4克

B.大于6.4克

C.小于6.4克

D.不能确定（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液,装置③试管内为澄清石

灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为

。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是

。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象

（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。参考答案：略0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为____________________。又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气