四川省广元市青川县职业高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

四川省广元市青川县职业高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故A错误；B．反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D正确；故选D．2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是

A．Na+、H+、Ba2+、NO

B．K+、Mg2+、Cl—、0H—C．H+、Mg2+、HCO、SO

D．Ba2+、Cl—、NO、0H—参考答案：D略3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是：（

）A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）A.同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2:1B.lg甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2参考答案：B试题解析：同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误；B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：1/32×2=5:1，正确；C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1：2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:1/32=2：1，错误；5.下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（

）A．一氯甲烷没有同分异构体

B．二氯甲烷没有同分异构体C．甲烷分子的四个键完全相同

D．甲烷分子的四个键完全不相同参考答案：B略6.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17参考答案：A略7.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()A.C2H4

B.C2H2C.

D.参考答案：D解析根据CH4的分子构型为正四面体形可推知，甲苯分子中所有原子不可能处在同一平面上。8.下列说法正确的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，选项A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，选项B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，选项C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，选项D错误；答案选B。

9.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铁罐贮存浓硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：D【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。故答案选D。【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（

）A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A.在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。11.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是

A.负极，被氧化

B.正极，被还原

C.负极，被还原

D.正极，被氧化参考答案：B略12.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D13.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C略14.

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C15.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________，用托盘天平称取Na2CO3____________g，（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时仰视观察液面____________。II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。参考答案：I．(1)烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管

5.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏低

II．25解析：I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制。（1）由于无490mL容量瓶，故选用500mL的容量瓶，故应配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．配制所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管；（2）由图知量筒A与C之间有10个小格，所以一个小格代表0.1ml，即此量筒的分度值为0.1ml，如果刻度A为8，则刻度C为7，凹液面最低处与7.5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；B、定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；C、最终定容时仰视观察液面,则导致溶液体积偏大，则浓度偏低。II．98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）的物质的量浓度C==18mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下,将8

molX与12

mol

Y的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。(1)平衡吋,

Y的物质的量浓度为_______。(2)10

min内,

Z的平均反应速率为_______。(3)达到平衡时，容器内起始吋与平衡吋的压强之比是_______。(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)A.圧強不再发生变化

B.混合气体的相对分子貭量不再发生变化C.X、Y、Z的分子数之比内1:3:2

D.混合气体的密度不变参考答案：(1)3

mol/L

(2)0.2

mol(L·min)

(3)5:4

(4)CD分析：本题考查的化学反应的计算和平衡的标志。难度较小。根据化学平衡计算的三段式进行是基本要求。详解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量浓度4

6

0改变物质的量浓度x

3x

2x平衡时物质的量浓度4-x

6-3x

2x根据题中信息分析有关系式

，解x=1mol/L(1)根据以上分析，平衡时Y的物质的量浓度为6-1×3=3mol/L；(2)10min内,Z的平均反应速率2×1/10=0.2mol(L·min)；(3)达到平衡时，容器内起始时与平衡时的圧強之比等于气体的物质的量和的比，即为；(4)A.因为该反应前后气体物质的量总和改变，所以压强不变可以说明反应到平衡，故正确；B.该反应中物质全为气体，且前后气体的物质的量改变，所以混合气体的相对分子质量不再发生变化可以说明混合气体的总物质的量不变，说明该反应到平衡故正确；C.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2不能说明下一时刻的比例关系，不能确定是平衡状态，故错误；D.因为混合气体总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不変，所以密度不变不能说明反应到平衡，故错误。故选CD。18.（6分）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)(1)C2H6(C2H4)试剂__________，方法：___________________________。(2)溴苯(溴)试剂__________，方法：_____________________________。(3)苯(甲苯)试剂_____

__，方法：______________________________。参考答案：(1)溴水洗气(2)NaOH溶液分液k(3)酸性KMnO4溶液、分液19.I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为______