上海淮海中学高一化学期末试卷含解析

上海淮海中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

(

)

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化

Cl2+Br—=Cl－+Br2C.用小苏打治疗胃酸过多

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板

Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+参考答案：C略2.

物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1参考答案：B3.下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于盐B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物参考答案：B4.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略7.已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（

）A．a+8-m-n

B．a-16-m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n参考答案：B试题分析：A、B两元素的原子序数在3～20之间，即A、B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A是金属元素，形成离子An+，B是非金属元素，形成离子Bm-。①若离子的核外电子数目相同，设B的原子序数为b，则a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，则离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金属在第2周期，非金属在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即b=a+16-m-n；答案选B。8.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内有amolA生成，同时生成3amolB；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

（7）υA:υB:υC为1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）参考答案：B略9.下列说法不正确的是()A.F是最活泼的非金属元素B.根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D.最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：B【详解】A．F是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B．单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C．一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D．最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正确；故选B。10.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B11.下列化学用语表达不正确的是（

）A．乙烯分子的比例模型：

B．14C的原子结构示意图：C．羟基的电子式：

D．乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略12.进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是

（

）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略13.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(

)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_________________________，

(3)反应TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1

图2参考答案：(1)

3

(2)1:1

轴对称

CO

(3)sp

三角锥形

(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低

(5)12

【详解】(1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个σ键，三键是一个σ键2个π键，通过HCN分子的结构简式H-C≡N可知含有2个σ键2个π键，得出σ键与π键的数目之比为1：1；σ键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子为CO；

(3)氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成叁键时为sp杂化，N3-中心原子的杂化轨道类型为sp；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而NF3的空间构型为三角锥形；(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低；

(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；⑤位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1，GaN晶胞中Ga原子个数为6，晶胞中N原子个数为，所以该结构为Ga6N6，质量为6×84/NA

g，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a

cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，cm，所以体积为，密度为=。【点睛】有关晶胞密度的计算步骤：①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m；②根据边长计算晶胞的体积V；③根据ρ=进行计算，得出结果。

18.化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_________。（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_________。（4）在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是_________。（5）某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,则c(SO42-)=________。参考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol