四川省乐山市眉山中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

四川省乐山市眉山中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(

)A.等物质的量的硫酸铝与氯化铝

B.等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C.等物质的量NaHCO3与Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略2.下列叙述中，正确的是

(

)A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。3.下列应用不涉及氧化还原反应的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略4.（5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应

D．P1＞P2参考答案：C略5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色参考答案：C略6.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

（

）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略7.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA...........B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子参考答案：答案：B10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B11.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(

)

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略12.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略13.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略14.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略15.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

，不必作第6次读数的原因是

。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

。②需直接测定的物理量是

。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问靥：（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式

．（2）滤液中含钒的主要成分为

（写化学式）．（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为

；沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式

．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为

．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

电池充电时阳极的电极反应式为

．参考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，反应②是用氯酸钠溶液与VOSO4反应生成（VO2）2SO4，通过离子交换，调节溶液PH得到NaVO3，反应③是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，反应④加热NH4VO3分解为V2O5，（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4，故答案为：VOSO4；（3）根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3﹣，离子方程式为NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根据沉钒率与沉淀温度的图象可知，在80℃时沉矾率最高为98%，再根据氯化铵系数与沉钒率可知，氯化铵系数为4时沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃，故答案为：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，发生氧化还原反应生成二氧化碳、VO2+和水，离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O，根据电二氧化碳物质的量n（CO2）==0.1mol，离子方程式中每生成2molCO2电子转移为2mole﹣，则0.1mol二氧化碳生成电子转移为0.1NA，故答案为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）阳极反应是氧化反应，由电池总反应可知充电时，阳极电极反应为VO2++得到电子发生氧化反应生成VO2+，阳极电极反应为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案为：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．18.（10分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是

。

（2）红色变浅说明

。

（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____