安徽省六安市霍邱县长集中学高二化学期末试题含解析

安徽省六安市霍邱县长集中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）ks5uA.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述参考答案：B略2.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

(

)A．17％

B．5％

C．25％

D．33％参考答案：A略3.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成参考答案：C【考点】原子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】根据题意知，该化合物晶体中以C﹣O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．【解答】解：A．该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；B．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C﹣O共价键，所以C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4，故C错误；D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选C．4.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔

B.环丁烷

C.甲苯

D.苯参考答案：D5.下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3

D．N2的结构式：:N≡N参考答案：A略6.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（

）A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC．X与Y形成的化合物中：X可以显负价，Y显正价D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性参考答案：AD略7.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢D．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A．浓硫酸和铁反应不生成氢气；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率．解答：解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．8.下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0

△S＜0参考答案：D略9.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(

)A．X、Y元素的第一电离能

X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的电负性Z<W参考答案：D略11.下列属于油脂用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③ B.①③⑤C.②③④⑤ D.①②③④参考答案：D12.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D略13.

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-

B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2参考答案：B略14.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（

）A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略15.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol／LH2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________

。（2）分析上表数据，你得出的结论是：

。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）请设计实验对你的假设进行验证：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子式为C8H8O2的有机物A，E遇FeCl3溶液呈紫色，有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。

请回答下列问题：

(1)H和F中含有的官能团的名称分别为

、

。(填写名称)

(2)有机物E的结构简式为

。

(3)有机物G不能发生的反应类型有(填字母)

。A.取代反应

B.加成反应

C.消去反应

D.加聚反应

E.氧化反应

(4)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有

种。

(5)写出反应③的化学反应方程式：

；

写出反应⑥的化学反应方程式：

。参考答案：略18.已知:

K=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.参考答案：8.26-----10.26

pH=14-(pKb±1)19.近年我国首创