云南省曲靖市长底民族中学高二化学期末试题含解析

云南省曲靖市长底民族中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在以下性质的比较中，正确的是（

）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C略3.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A由于稀硝酸是强氧化性酸，与铜反应时只能被还原为氮的氧化物4.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案：A略5.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略6.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用

C．人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水参考答案：略7.Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)参考答案：AD略8.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：C略9.下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关参考答案：D解析：A中CO燃烧放热；B中1molC完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有O2参加。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋参考答案：C略11.环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是选项环境问题造成环境问题的主要物质A温室效应CO2B酸雨O3C南极臭氧层空洞SO3D光化学烟雾N2参考答案：A试题分析：A、CO2引起温室效应，A正确；B、臭氧不能引起酸雨，B错误；C、三氧化硫不能引起臭氧层破坏，C错误；D、氮气不会引起光化学烟雾，氮的氧化物能引起，D错误，答案选A。12.下列叙述正确的是：A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C13.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CuSO4参考答案：A略14.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．15.下列叙述正确的是（

）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为

，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液

。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡

参考答案：（1）26.10,

0.835（2）由蓝色变为无色，半分钟不变

（3）偏小；偏大；偏大；偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有

个未成对电子，氮离子的电子排布式为

．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6HB≡NHB3N3H6则下列叙述正确的是

（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O（3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为

；图2中的白球的配位数是

．（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成

mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因

．参考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．【分析】（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1；N3﹣离子核外电子数为10，根据能量最低原理书写；（2）A．B3N3H6与苯的结构相似；B．原子总数相同、价电子总数相同（或电子总数相同）的微粒互为等电子体；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目相同；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（3）利用均摊法计算图1的晶胞中含有的粒子总数；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键；氮化硼与晶体硅均为原子晶体，键长越短，键能越大，晶体熔点越高．【解答】解：（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1，2p能级的1个电子为未成对电子；N3﹣离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6与苯为等电子体，结构相似，为平面结构，故A错误；B．BNH6与乙烷是原子总数相同、电子总数相同，二者互为等电子体，故B正确；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为2，杂化方式sp杂化，故C正确；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B＜O＜N，故D错误，故选：BC；（3）图1的晶胞中含有的粒子总数为1+8×+6×=5；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用，故白色球的配位数为8，故答案为：5；8；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，形成1mol配位键，同时得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键，故形成配位键为2mol，氮化硼与晶体硅均为原子晶体，Si原子半径大于B原子、N原子半径，Si﹣Si键的键长大于B﹣N键的键长，故B﹣N键的键能比Si﹣Si键的键能大，则氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，故答案为：2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．18.（15分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。①写出基态Cu原子的核外电子排布式

。②金属铜采用下列

（填字母代号）堆积方式。A.

B.C.D.（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

。②甲醛分子的空间构型是

；1mol甲醛分子中σ键的数目为

。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为

。（4）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：

。②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响

、

。参考答案：（1）①或[Ar]3d104s1

②C（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之间形成氢键

sp2杂化

②平面三角形

3NA

③4（4）①②水的熔、沸点较高、结冰时密度减小

略19.按要求填空：（1）写出下列元素的原子结构示意图：Cr