四川省达州市达县第四中学高一化学模拟试题含解析

四川省达州市达县第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

（

）A.制半导体材料的元素

B、制农药的元素C.制催化剂的元素

D、制耐高温合金的元素参考答案：A略2.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(

)A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD略3.下列金属的冶炼要用电解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu参考答案：A略4.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）⊿H＝kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c（Y）/mol·L-1

温度℃1231001．000．750．532001．200．090．633001．301．000．70

下列说法正确的是

（

）A．m＞n

B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u参考答案：C略5.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略6.下列说法中，不正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C.用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解参考答案：A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略8.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．NH3在反应中得到电子

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是(

)

A．3gH2

B．16gO2

C．32gH2S

D．64gSO2参考答案：A略10.下列叙述错误的是（

）A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键C、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：A11.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X是一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类

D．X可以是任何化合物参考答案：A12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC.标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA参考答案：D【详解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6L水的物质的量，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。13.下列实验中，所选装置不合理的是A.用自来水制取蒸馏水，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.除去CO2中混有的CO，选⑤D.除去粗盐中的泥沙，选①和②参考答案：CA项，用自来水制取蒸馏水，应用蒸馏法，选④，正确；B项，CCl4将碘水中的碘萃取出来，出现分层现象，进行分液，选③，正确；C项，除去CO2中混有的CO，应将混合气体通过灼热的CuO，错误；D项，除去粗盐中的泥沙，先将粗盐加水溶解，过滤除去泥沙得NaCl溶液，将NaCl溶液蒸发得NaCl，过滤选①，蒸发选②，正确；答案选C。点睛：本题考查物质的分离和提纯，熟悉各分离提纯方法适用的对象是解题的关键。蒸馏法适用于分离沸点不同互相混溶的液体混合物；萃取分液法适用于分离溶质在互不相溶溶剂中溶解度差别较大的混合物（如B项中I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度）；过滤适用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸发适用于从溶液中获得固体溶质。注意分离除杂的原则：不增加新杂质、不减少被提纯物质、易分离、易复原。14.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部参考答案：D略15.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是

（

）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（16分）（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（1）Na2O、CaO、SO2、CuO____________

（2）NaCl、KCl、KClO3、CaCl2____________

（3）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________

参考答案：(1)、SO2

(2)

KClO3

(3)K2CO3略18.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为_____________________________。（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根据反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，结合原电池的工作原理分析解答。详解：（1）由反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，即X电极的材料是Cu。Ag+在正极上得电子被还原，因此电解质溶液Y是AgNO3；（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；X电极是铜电极，发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋；（3）电子从负极经外电路流向正极，则外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag。点睛：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。19.(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B____________；C___________。（2）用电子式表示C2D的形成过程：_______________________。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化